Wejdź do Ligi Graczy! - Chłodnictwo i Klimatyzacja
Wejdź do Ligi Graczy! - Chłodnictwo i Klimatyzacja
Wejdź do Ligi Graczy! - Chłodnictwo i Klimatyzacja
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
ChłOdNICTwO<br />
T 2<br />
3 P2<br />
L<br />
4 P1 1<br />
5<br />
Rys. 11. Idealny przebieg procesu rozprężania 3 – 4 we współrzędnych Temperatura – Entropia<br />
A) T P1<br />
B) T P1<br />
1 1<br />
L<br />
2 P2<br />
1 m<br />
1<br />
m P2<br />
2<br />
S<br />
Rys. 12. Proces rozprężania w zaworze rozprężnym lub w kapilarze (A) i w turbinie lub<br />
w rozprężarce (B)<br />
2od<br />
niem i parowaniem przedstawiają odpowiednio pole „C” i pole<br />
„E”. Z praktyki wia<strong>do</strong>mo, że ciepło przegrzania par w sprężarce<br />
jak i ciepło skraplania są odbierane w odpowiednio skonstruowanym<br />
skraplaczu. W niniejszej analizie, oddzieliłem te dwa procesy<br />
z uwagi na ich zupełnie odmienny charakter. Ma to sens, jeżeli<br />
zdecydujemy się na odzysk ciepła przegrzania par, co ma często<br />
praktyczne zastosowanie. Proces odzysku ciepła przegrzania par,<br />
których temperatura jest stosunkowo wysoka, prowadzi <strong>do</strong> potencjalnej<br />
możliwości odzysku tego ciepła, a straty egzergii mogą<br />
być przez to zredukowane. Bazując na rysunku 10., możemy<br />
napisać równanie egzergii dla skraplacza:<br />
Esk = Eb – E3 – Eqsk =<br />
ib – i3 –Tsk(Sb – S3) – qsk [(Tot – Tsk)/Tot] =<br />
qsk(Tsk/Tot) – Tot(Sb – S3) (20)<br />
2<br />
S<br />
gdzie:<br />
E sk – egzergia skraplania,<br />
E qsk – egzergia qsk w temperaturze Tot,<br />
q sk – ciepło utajone skraplania.<br />
Jeżeli chodzi o parownik, to możemy napisać następujące<br />
równanie:<br />
Epar = E4 – E1 – Eqpar =<br />
h4 – h1 – Tot (S4 – S1) – (-qpar)(Tw – Tot)/Tw =<br />
Tot (S1 – S4) – qpar (Tot/Tw) (21)<br />
Podsumowując, możemy powiedzieć, że straty w skraplaczu<br />
i parowniku nie zalezą od rodzaju czynnika chłodniczego.<br />
Wpływ elementu rozprężnego na sprawność<br />
energetyczną układu chłodniczego<br />
Proces, w którym następuje gwałtowny spadek ciśnienia czynnika<br />
chłodniczego, nazywamy rozprężaniem. Proces rozprężania,<br />
który przebiega pomiędzy punktami 3 – 4 na rysunku 10.<br />
jest odpowiedzialny za resztę strat termodynamicznych w analizowanym<br />
układzie (cyklu) chłodniczym. Obszar „D” na rysunku<br />
10. przedstawia straty rozprężania. W zasadzie określenie „straty<br />
rozprężania” nie jest termodynamicznie czy też technicznie<br />
<strong>do</strong>kładne. Jak wiemy, proces rozprężania jest procesem o stałej<br />
entalpii, w czasie którego nie następuje znaczna zmiana energii<br />
kinetycznej przepływającego czynnika. Patrząc na rysunek<br />
10., możemy z pewnością powiedzieć, że są to straty wydajności<br />
chłodniczej urządzenia (różnica entalpii pomiędzy punktami<br />
3 – 4). Niemniej, proces ten powoduje obniżenie sprawności<br />
energetycznej układu chłodniczego związaną z niższą wydajnością<br />
chłodniczą, przy tej samej włożonej <strong>do</strong> sprężarki pracy<br />
„L” (rys. 11.). W przypadku zaworu rozprężnego i rurki kapilarnej,<br />
proces rozprężania jest nieodwracalnym procesem adiabatycznym.<br />
Jednocześnie, w czasie procesu rozprężania, nie zostaje<br />
wykona żadna praca, ani nie następuje żadna wymiana ciepła<br />
(ta sama entalpia czynnika przed i za elementem rozprężnym).<br />
Możemy wiec to odnieść <strong>do</strong> pierwszego prawa termodynamiki,<br />
zapisując (patrz rys. 11.):<br />
Δi = 0<br />
Dla gazu idealnego, entalpia jest funkcją temperatury, a wiec<br />
proces rozprężania nie zmienia jej temperatury. W przypadku<br />
gazów rzeczywistych, jakimi są czynniki chłodnicze, obniżenie<br />
ciśnienia powoduje spadek temperatury. Dla zaworów rozprężnych<br />
i rurki kapilarnej możemy napisać następujące równania<br />
(rys. 12), wynikające z praw termodynamiki:<br />
Pierwsze prawo termodynamiki:<br />
78 9/2012<br />
2<br />
S<br />
i 1 = i 2<br />
Drugie prawo termodynamiki:<br />
(22)<br />
S wyt = m (S 2 – S 1) (23)<br />
gdzie:<br />
S wyt – wytwarzana entropia.