Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

ропровідності на такий об’єм електроліту, в якому міститься 1 еквівалентелектроліту: V V , (12.4)Cде λ V – еквівалентна електропровідність розчину електроліту;V – розведення розчину електроліту, тобто об’єм розчину, в якому міститься1 еквівалент електроліту;С – нормальність розчину електроліту (нормальна концентрація).При даній концентрації розчину еквівалентна електропровідність залежитьвід ступеня дисоціації електроліту та рухливостей його іонів:λ V = α V (λ a + λ к ) , (12.5)де λ V – еквівалентна електропровідність розчину електроліту при даномурозведенні розчину;α V – ступінь дисоціації електроліту при даному розведенні розчину;λ a та λ к – рухливості аніону та катіону відповідно.Еквівалентна електропровідність сягає максимального значення длядуже розбавленого розчину і називається еквівалентною електропровідністюпри нескінченному розбавленні; вона дорівнює сумі рухливостей іонівелектроліту:λ ∞ = λ a + λ к . (12.6)Наприклад, еквівалентна електропровідність оцтової кислоти при нескінченномурозбавленніλ ∞(СН3СООН) = λ Н+ + λ СН3СОО- = 34,98 + 4,09 = 39,07 См·м/екв . (12.7)Здатність слабкого електроліту до дисоціації на іони характеризуєтьсяступенем дисоціації та константою дисоціації. Відношення числа продисоційованихмолекул електроліту до загального числа молекул розчиненогоелектроліту зветься ступенем дисоціації електроліту α; ступінь дисоціації95