ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ Ð¤ÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
5 Як здійснюється очищення рідких сплавів від домішок?6 Як здійснюється титрування йоду розчином тіосульфату натрію?11 РОБОТА 11ВИЗНАЧЕННЯ МОЛЕКУЛЯРНОЇ МАСИРЕЧОВИНИ КРІОСКОПІЧНИМ МЕТОДОММета роботи1 Ознайомлення з кріоскопічним методом визначення молекулярноїмаси речовини.2 Вимірювання температури замерзання дистильованої води.3 Вимірювання температури замерзання розчину глюкози.4 Визначення зниження температури замерзання розчину глюкози.5 Визначення молекулярної маси глюкози.11.1 Короткі теоретичні відомостіЗамерзання чистої рідини відбувається при температурі, коли тиск насиченоїпари над рідиною дорівнює тиску насиченої пари над твердою фазою.Наприклад, температура замерзання чистої води дорівнює 0,00°С, томущо при цій температурі тиск насиченої пари над водою дорівнює тискунасиченої пари над льодом. Цей тиск дорівнює 612,8 Па.Водні розчини нелетких речовин замерзають при температурі нижчій,ніж чиста вода, тому що тиск водяної пари над розчином, який дорівнюєтиску водяної пари над льодом, досягається при нижчій температурі. Призбільшенні концентрації розчиненої речовини знижується тиск пари надрозчином і, таким чином, знижується температура початку замерзання водногорозчину. Чим більше концентрація розчиненої речовини, тим нижчетемпература замерзання розчину. Цю закономірність експериментально86
встановив ще в 1748 році М.В.Ломоносов.Зниження температури початку замерзання розчину залежить відприроди розчинника та концентрації розчиненої речовини:Δt з = t 0 з – t з = KC m , (11.1)де Δt з – зниження температури початку замерзання розчину;t 0 з – температура замерзання розчинника;t з – температура початку замерзання розчину;C m – моляльність розчину;К – кріоскопічна стала розчинника.Кріоскопічною сталою розчинника зветься зниження температури замерзаннярозчину, який вміщує 1 моль розчиненої речовини на 1 кг розчинника(1 моль на 1000 г) в порівнянні з температурою замерзання чистогорозчинника. Кріоскопічна стала води дорівнює 1,86 К/(кг·моль). Томуводний розчин, що має 5 молей неелектроліту в 1000 г води, починає замерзатипри температурі t з = 1,86·5 = – 9,3°С.Вміст вуглецю та інших елементів в чавуні призводить до зниженнятемператури початку кристалізації чавуну приблизно на 250...300°С в порівнянніз температурою кристалізації чистого заліза (1535°С). Таке різкезниження температури початку кристалізації притаманне не тільки чавуну,але також і шлакам, що складаються з порівняно тугоплавких оксидів.Остання обставина має велике практичне значення, тому що дає змогу здійснюватибезперервно-періодичний процес в доменних печах, випускаючи зних розплавлені чавун та шлак при порівняно невисоких температурах.Метод дослідження, який засновано на визначенні зниження температурипочатку замерзання розчину порівняно з температурою замерзаннячистого розчинника, називається кріоскопічним. Цей метод запропонованов 1882 році Раулем, він широко використовується для визначення молеку-87
- Page 36 and 37: фазами, тобто не зм
- Page 38 and 39: Під час охолодженн
- Page 40 and 41: 1 2 3 4 5 6t, OC600500Розпла
- Page 42 and 43: температура затвер
- Page 44 and 45: 11 Застосувати прав
- Page 46 and 47: маємо:PlnP21Hвип 1 1 . (5
- Page 48 and 49: рідиниРисунок 5.1 - С
- Page 50 and 51: Після проведення д
- Page 52 and 53: СО + Н 2 О ↔ СО 2 + Н 2 ;
- Page 54 and 55: термодинамічного п
- Page 56 and 57: Таблиця 6.1 - Результ
- Page 58 and 59: 9 В якому випадку ре
- Page 60 and 61: джується утворення
- Page 62 and 63: КСІ з точністю 0,01 г.
- Page 64 and 65: ратура калориметри
- Page 66 and 67: різними способами.8
- Page 68 and 69: валентних мас) розч
- Page 70 and 71: н 3де С (NaHCO ) - нормал
- Page 72 and 73: За розчинністю одн
- Page 74 and 75: Ліва крива АК відоб
- Page 76 and 77: 9.2 Проведення дослі
- Page 78 and 79: Пробірки 1 та 10 вміщ
- Page 80 and 81: КОМПОНЕНТУ МІЖ ДВО
- Page 82 and 83: mnn VA m0, (10.3)VA KVB де n -
- Page 84 and 85: початкового водног
- Page 88 and 89: лярної маси розчин
- Page 90 and 91: ші повинна бути в м
- Page 92 and 93: внянням0 tз t з tз, (11.3
- Page 94 and 95: ваного руху іона зб
- Page 96 and 97: зростає при розбав
- Page 98 and 99: нів будь-яких елект
- Page 100 and 101: С R χ λ α V K д0,10,20,5Роз
- Page 102 and 103: 13.1 Короткі теорети
- Page 104 and 105: Розчинність карбон
- Page 106 and 107: Мета роботи1 Ознайо
- Page 108 and 109: ним насиченим розч
- Page 110 and 111: де φ 0 Сu та φ 0 Zn - ста
- Page 112 and 113: 12345Х 1Х 22424678232312131491011
- Page 114 and 115: 7 З посудини вилива
- Page 116 and 117: 15.1 Короткі теорети
- Page 118 and 119: є і потенціал цього
- Page 120 and 121: Р Н2 - рівноважний п
- Page 122 and 123: Таблиця 15.1 - Значен
- Page 124 and 125: 1 Накреслити схему
- Page 126 and 127: ється рівняннямC2 C1
- Page 128 and 129: Останнє рівняння в
- Page 130 and 131: 15.4 Оформлення звіт
- Page 132 and 133: I 2 2Iнайбільш вагом
- Page 134 and 135: T2T101 t2t10121kk21, (17.7)де k 1
5 Як здійснюється очищення рідких сплавів від домішок?6 Як здійснюється титрування йоду розчином тіосульфату натрію?11 РОБОТА 11ВИЗНАЧЕННЯ МОЛЕКУЛЯРНОЇ МАСИРЕЧОВИНИ КРІОСКОПІЧНИМ МЕТОДОММета роботи1 Ознайомлення з кріоскопічним методом визначення молекулярноїмаси речовини.2 Вимірювання температури замерзання дистильованої води.3 Вимірювання температури замерзання розчину глюкози.4 Визначення зниження температури замерзання розчину глюкози.5 Визначення молекулярної маси глюкози.11.1 Короткі теоретичні відомостіЗамерзання чистої рідини відбувається при температурі, коли тиск насиченоїпари над рідиною дорівнює тиску насиченої пари над твердою фазою.Наприклад, температура замерзання чистої води дорівнює 0,00°С, томущо при цій температурі тиск насиченої пари над водою дорівнює тискунасиченої пари над льодом. Цей тиск дорівнює 612,8 Па.Водні розчини нелетких речовин замерзають при температурі нижчій,ніж чиста вода, тому що тиск водяної пари над розчином, який дорівнюєтиску водяної пари над льодом, досягається при нижчій температурі. Призбільшенні концентрації розчиненої речовини знижується тиск пари надрозчином і, таким чином, знижується температура початку замерзання водногорозчину. Чим більше концентрація розчиненої речовини, тим нижчетемпература замерзання розчину. Цю закономірність експериментально86
Change language