ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
н 3де С (NaHCO ) – нормальність розчину соляної кислоти; V HCl – середнійоб’єм розчину соляної кислоти, витрачений на титрування,мл; V NaHCO 3– об'єм проби насиченого розчину NaHCO 3 , взятої для титрування;V NaHCO 3= 10 мл.2 Обчислити розчинність гідрокарбонату натрію за формулоюР100Сн(NaHCO)н(NaHCO3)e(NaHCO33 , (8.3)1000 Сmде Р – розчинність в г/100 г води;С н – нормальність розчину; m)e(NaHCOm e – еквівалентна маса; для NaHCO 3 m e = 84 г/моль;ρ – густина насиченого розчину NaНСО 3 , г/мл.3)8.4 Порядок оформлення звіту1 Коротко записати проведення досліду.2 Накреслити табл. 8.1 та заповнити її дослідними даними.3 Обчислити нормальність насиченого розчину гідрокарбонату натріюза формулою (8.2).4 Обчислити розчинність гідрокарбонату натрію за формулою (8.3).8.5 Контрольні питання1 Які явища мають місце під час розчинення твердої речовини у воді ?2 Від яких факторів залежить швидкість розчинення твердої речови-3 Який розчин зветься насиченим ?4 Який розчин зветься пересиченим ?5 Який розчин зветься ненасиченим ?6 Що відображає нормальність розчину ?ни?70