ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ Ð¤ÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
зміною внутрішньої енергії: U U 2 U 1 , (1.1)де ΔU – зміна внутрішньої енергії системи; U 1 – внутрішня енергія системив початковому стані; U 2 – внутрішня енергія системи в кінцевомустані.Ентальпія дорівнює сумі внутрішньої енергії та добутку об'єму натиск:H = U + PV, (1.2)де Н – ентальпія системи; U – внутрішня енергія системи; Р – зовнішнійтиск; V – об’єм системи.Ентальпія залежить від тиску та температури, є функцією стану системи.За сталостю тиску (Р = const) зміна ентальпії системи визначається рівняннямΔH = ΔU + PΔV, (1.3)де ΔН – зміна ентальпії системи; ΔU – зміна внутрішньої енергії системи;Р – зовнішній тиск; ΔV – зміна об'єму системи.Термодинамічні процеси відбуваються з виділенням або з поглиненнямтеплоти. З першого закону термодинаміки випливає, що поглинена системоютеплота витрачається на збільшення внутрішньої енергії та на роботу,яка здійснюється системою:q = ΔU + W, (1.4)де q – теплота, що поглинена системою; ΔU – збільшення внутрішньоїенергії системи; W – робота, яка здійснена системою.У термодинаміці теплоту, що поглинена системою, вважають додатною,а теплоту, що виділена системою – від'ємною. Роботу, виконану системою,вважають додатною, а роботу, виконану над системою – від'ємною.ΔU вважають додатною, якщо внутрішня енергія системи збільшується, тавід'ємною, якщо внутрішня енергія системи зменшується.Кількість теплоти, що поглинена речовиною під час нагрівання, мож-6
на обчислити за формулоюq21 C(T T ), (1.5)де q – кількість теплоти, що поглинена речовиною при підвищенні температуривід Т 1 до Т 2 ; С – середня теплоємність речовини в інтервалі температурвід Т 1 до Т 2 ; T 1 – початкова температура; Т 2 – кінцева температура.Теплоємністю системи називається кількість теплоти, поглинена системоюпри підвищенні її температури на один градус (або один кельвін).Теплоємність одного кілограму речовини називається питомою теплоємністю,а теплоємність одного молю речовини – мольною теплоємністю.Співвідношення між мольною та питомою теплоємностями визначаєтьсярівняннямсМС , (1.6)1000де С – мольна теплоємність речовини, Дж/(моль·К); с – питома теплоємністьречовини, Дж/(кг·К); М – мольна маса речовини, г/моль.Теплоємність речовини, яка відповідає нескінченно малій зміні температури,називається істинною теплоємністю і визначається рівняннямС q , (1.7)dTде δq– нескінченно мала кількість теплоти; dT – нескінченно малазміна температури.Середня теплоємність – теплоємність у відносно великому температурномуінтервалі, тобто теплоємність, яка відповідає зміні температури наконкретну величину. У даному інтервалі Т 1 ...Т 2 середня теплоємність вважаєтьсясталою:qС (1.8)T 2 T 1Теплоємність речовини залежить від природи речовини, температури,7
- Page 1 and 2: МІНІСТЕРСТВО ОСВІТ
- Page 3: ЗМІСТЗагальна част
- Page 8 and 9: а також від умов на
- Page 10 and 11: лоти, яка віддана т
- Page 12 and 13: ди 0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 ков
- Page 14 and 15: 8 Що таке істинна те
- Page 16 and 17: Тепловий ефект реа
- Page 18 and 19: або поглиненням те
- Page 20 and 21: чним методом, який
- Page 22 and 23: Nа2НРО412Н2Она 0,0 0,5 1,0
- Page 24 and 25: QKM(tк tm)пб , (2.10)де К -
- Page 26 and 27: зворотному напрямк
- Page 28 and 29: 28T2S , (3.7)нагрT1С р dTд
- Page 30 and 31: Підставивши величи
- Page 32 and 33: 1 Обчислити мольну
- Page 34 and 35: 4.1 Короткі теоретич
- Page 36 and 37: фазами, тобто не зм
- Page 38 and 39: Під час охолодженн
- Page 40 and 41: 1 2 3 4 5 6t, OC600500Розпла
- Page 42 and 43: температура затвер
- Page 44 and 45: 11 Застосувати прав
- Page 46 and 47: маємо:PlnP21Hвип 1 1 . (5
- Page 48 and 49: рідиниРисунок 5.1 - С
- Page 50 and 51: Після проведення д
- Page 52 and 53: СО + Н 2 О ↔ СО 2 + Н 2 ;
- Page 54 and 55: термодинамічного п
на обчислити за формулоюq21 C(T T ), (1.5)де q – кількість теплоти, що поглинена речовиною при підвищенні температуривід Т 1 до Т 2 ; С – середня теплоємність речовини в інтервалі температурвід Т 1 до Т 2 ; T 1 – початкова температура; Т 2 – кінцева температура.Теплоємністю системи називається кількість теплоти, поглинена системоюпри підвищенні її температури на один градус (або один кельвін).Теплоємність одного кілограму речовини називається питомою теплоємністю,а теплоємність одного молю речовини – мольною теплоємністю.Співвідношення між мольною та питомою теплоємностями визначаєтьсярівняннямсМС , (1.6)1000де С – мольна теплоємність речовини, Дж/(моль·К); с – питома теплоємністьречовини, Дж/(кг·К); М – мольна маса речовини, г/моль.Теплоємність речовини, яка відповідає нескінченно малій зміні температури,називається істинною теплоємністю і визначається рівняннямС q , (1.7)dTде δq– нескінченно мала кількість теплоти; dT – нескінченно малазміна температури.Середня теплоємність – теплоємність у відносно великому температурномуінтервалі, тобто теплоємність, яка відповідає зміні температури наконкретну величину. У даному інтервалі Т 1 ...Т 2 середня теплоємність вважаєтьсясталою:qС (1.8)T 2 T 1Теплоємність речовини залежить від природи речовини, температури,7