Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

Твердий розчин являє собою тверду фазу змінного складу, його склад можезмінюватися в широких межах, зберігаючи систему гомогенною. Характернимприкладом твердого розчину може бути сплав Ag – Au.В кристалічній решітці твердого розчину Ag – Au заміщення атомівзолота атомами срібла або навпаки не викликає в кристалі значних напруг,які можуть призвести до розкладу його на два різних кристали, тому щосрібло та золото мають дуже близькі кристалографічні характеристики таіонні радіуси. До подібних систем належать також системи NaCl – NaBr,Al 2 O 3 – Cr 2 O 3 , H 2 O – D 2 O та деякі інші. В таких системах склад може змінюватисяв широких межах (від 0 до 100 %), не змінюючи типу кристалічноїрешітки.Теплоту утворення твердого розчину з твердих компонентів не можнавизначити експериментально, тому що процес утворення твердого розчинупри кімнатній температурі є дуже повільним. Тому калориметричним шляхомвизначають теплоту розчинення твердого розчину Q AB і потім теплотурозчинення окремо компонентів А та В у тому ж розчиннику – Q A та Q B .Теплоту утворення одного моля твердого розчину обчислюють за допомогоюзакону Гесса згідно з рівняннямQ утв. = Q AB – (Q A + Q B ). (7.4)Для твердого ідеального розчину теплота утворення дорівнює нулю.Відмінність між Q AB та сумою (Q A + Q B ) вказує на те, що сплав являє собоюнеідеальний розчин, при цьому знак величини теплоти розчинення приутворенні твердого розчину є показником того, як сильно змінюються властивостікомпонентів в розчині внаслідок взаємодії між ними.7.2 Визначення теплоти розчинення хлориду каліюЗбирають калориметр згідно зі схемою рис. 2.2. Мірним циліндром відміряють291 мілілітрів дистильованої води і наливають її в стакан місткістю600 мілілітрів. На фільтрувальному папірці зважують 8,95 грамів солі61