Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

зміною внутрішньої енергії: U U 2 U 1 , (1.1)де ΔU – зміна внутрішньої енергії системи; U 1 – внутрішня енергія системив початковому стані; U 2 – внутрішня енергія системи в кінцевомустані.Ентальпія дорівнює сумі внутрішньої енергії та добутку об'єму натиск:H = U + PV, (1.2)де Н – ентальпія системи; U – внутрішня енергія системи; Р – зовнішнійтиск; V – об’єм системи.Ентальпія залежить від тиску та температури, є функцією стану системи.За сталостю тиску (Р = const) зміна ентальпії системи визначається рівняннямΔH = ΔU + PΔV, (1.3)де ΔН – зміна ентальпії системи; ΔU – зміна внутрішньої енергії системи;Р – зовнішній тиск; ΔV – зміна об'єму системи.Термодинамічні процеси відбуваються з виділенням або з поглиненнямтеплоти. З першого закону термодинаміки випливає, що поглинена системоютеплота витрачається на збільшення внутрішньої енергії та на роботу,яка здійснюється системою:q = ΔU + W, (1.4)де q – теплота, що поглинена системою; ΔU – збільшення внутрішньоїенергії системи; W – робота, яка здійснена системою.У термодинаміці теплоту, що поглинена системою, вважають додатною,а теплоту, що виділена системою – від'ємною. Роботу, виконану системою,вважають додатною, а роботу, виконану над системою – від'ємною.ΔU вважають додатною, якщо внутрішня енергія системи збільшується, тавід'ємною, якщо внутрішня енергія системи зменшується.Кількість теплоти, що поглинена речовиною під час нагрівання, мож-6