Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

тіосульфату натрію:2Na 2 S 2 O 3 + I 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaI .6.2 Проведення дослідуБеруть дві пронумеровані мірні колби місткістю 100 мілілітрів. В першуналивають за допомогою бюретки 50 мл 0,05 М розчину FeCl 3 , в другу– 50 мл 0,05 М розчину КІ.Для титрування беруть 4 конічні колби місткістю 100 мілілітрів. Укожну колбу наливають приблизно по 50 мл дистильованої води, ставлятьколби з водою для охолодження на лід в кристалізатор на 3...5 хвилин.Вміст першої мірної колби (50 мл 0,05 М розчину FeCl 3 ) виливають удругу колбу, в якій знаходиться 50 мл 0,05 М розчину КІ. Момент зливаннярозчинів фіксують за годинником та вважають початком реакції. Через ≈ 5хвилин з моменту зливання розчинів відбирають піпеткою 10 мл розчину,переносять пробу в охолоджену конічну колбу для титрування. У холодномурозведеному розчині реакція майже не відбувається, і тому маємо змогувизначити концентрацію йоду.Одразу після відбору проби йод, що виділився, титрують 0,02 н розчиномтіосульфату натрію до блідо-жовтого забарвлення розчину, потім додаютькілька крапель розчину крохмалю (виникає синє забарвлення розчину)та продовжують титрування розчином тіосульфату до знебарвленняслабкого синього забарвлення.Відбір проби піпеткою (10 мл) повторюють кожні 5 хвилин, титруючикожну пробу тіосульфатом натрію. Однакова кількість мілілітрів розчинутіосульфату натрію, що пішла на титрування йоду в двох послідовно взятихпробах, вказує на те, що рівновага вже встановилася. Знайдені дані вносятьдо табл. 6.1. Відмічають температуру в приміщенні лабораторії.55