Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

термодинамічного потенціалу (енергії Гіббса або енергії Гельмгольца).Якщо реакція між ідеальними газами проходить в ізохорно-ізотермічнихумовах (V – соnst та Т – соnst), то напрямок такої реакції в залежності відскладу системи визначається за допомогою енергії Гельмгольца , зміна якоїв залежності від складу системи відображується рівнянням ізотерми реакціїc d C C CDA ln K cТRT lna d C C, (6.3)A D де ΔА Т – енергія Гельмгольца реакції при температурі Т; С′ А , С′ В , С′ С ,С′ D – нерівноважні концентрації реагуючих газів А, В, С, D відповідно; К с –константа рівноваги, яка виражена через рівноважні молярні концентраціїреагуючих речовин.Якщо для даного складу системи ΔА Т < 0, то реакція може відбуватисяв бік утворення кінцевих речовин (тобто в прямому напрямку). У стандартнихумовах реакції концентрації кожної реагуючої речовини дорівнюють1 моль/л (1 кмоль/м 3 ), тобто С′ А = С′ В = С′ С = С′ D = 1 моль/л, тоді рівнянняізотерми хімічної реакції набуває виглядуΔА Т = – RTlnK c . (6.4)Реакція відновлення іонів тривалентного заліза іонами йодиду відбуваєтьсяоборотно:2FeCl 3 + 2KI ↔ 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl,або в іонному вигляді:2Fe 3+ + 2I – ↔ 2Fe 2+ + I 2 .Константа рівноваги цієї реакціїKcCC2Fe2Fe3CCI22 , (6.5)2Iде С 3 ,C 2,C , C I – рівноважні концентрації іонів Fe 3+ , Fe 2+ , I –2FeFeIта молекул I 2 відповідно. Рівноважні концентрації речовин, що берутьучасть в реакції, визначають шляхом титрування йоду робочим розчином54