Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

Для реакцій в газовій фазі константу рівноваги звичайно виражаютьчерез рівноважні парціальні тиски реагуючих газів. У цьому випадку константахімічної рівноваги має такий вигляд:KpP P , (6.2)P PcCaAdDbBде Р A , Р B , P C , Р D – рівноважні парціальні тиски реагуючих газів А, B,C, D.З рівняння (6.1) ясно, що в умовах рівноваги концентрації усіх речовин,що беруть участь в реакції, пов'язані між собою. Зміна концентраціїбудь-якої реагуючої речовини призводить до відповідної зміни концентраційінших речовин, які беруть участь в реакції, при цьому система приходитьдо нової рівноваги з таким же значенням константи рівноваги даноїреакції. Таким чином, константа рівноваги не залежить від концентраційпочаткових та кінцевих речовин, а відображає тільки відносний склад рівноважноїсистеми.Константа рівноваги є сталою величиною для даної реакції, вона залежитьлише від температури. Знаючи константу рівноваги, можна розрахувативихід продуктів реакції, тобто визначити ступінь перетворення початковихречовин в кінцеві.Якщо константа рівноваги реакції менше, ніж 10 –10 , то можна вважати,що реакція в прямому напрямку практично не проходить, вихід продуктівпрактично дорівнює нулю. Якщо константа рівноваги реакції більше ніж10 10 , то вважається, що реакція відбувається в прямому напрямку практичнодо кінця, тобто початкові речовини повністю перетворюються в кінцевіречовини.Під час дослідження хімічної реакції дуже важливо знати, в якому напрямкубуде проходити реакція за даною концентрацією реагуючих речовин.Відповідно до другого закону термодинаміки кожний самовільнийпроцес, в тому числі хімічна реакція, проходить в напрямку зменшення53