Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

СО + Н 2 О ↔ СО 2 + Н 2 ;СН 3 СООН + СН 3 ОН ↔ СН 3 СООСН 3 + Н 2 О.У першій реакції усі реагуючі речовини знаходяться в газовій фазі, вдругій реакції – утворюють рідкий розчин.Гетерогенні реакції відбуваються на поверхні розподілу фаз. До такихреакцій відносяться багато реакцій, що відбуваються в печах, домнах, реакціївипалу та ін. Наприклад, розклад вапняку:СаСО 3(тв) ↔ СаО (тв) + СО 2(г)або горіння вугілля:С (тв) + О 2(г) ↔ СО 2(г) .Розглянемо оборотну реакцію, яка відбувається між газоподібнимиречовинами А, В, С, D:аА + bB ↔ cC + dD,де а,b,с,d – стехіометрічні коефіцієнти реагуючих речовин А,В,С та D.У залежності від умов ця реакція може відбуватися самодовільно внапрямку утворення кінцевих речовин С та D, або в напрямку утворенняпочаткових речовин А та В. До таких умов належать концентрації реагуючихречовин (початкових та кінцевих), температура та тиск. Зміна однієї зумов може призвести до зміни напрямку перебігу оборотної реакції.Хімічна реакція відбувається самодовільно до утворення рівновагиміж реагуючими речовинами. Рівновага в системі, що встановилася внаслідокдвосторонньої реакції, зветься хімічною рівновагою. Якщо рівновагавже встановилася, концентрації усіх речовин не змінюються, що є характерноюознакою рівноваги. Хімічну рівновагу звичайно характеризують константоюрівноваги:KcC C , (6.1)C CcCaAdDbBде К с – константа хімічної рівноваги реакції, виражена через рівноважніконцентрації реагуючих речовин А, В, С та D.52