Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

4.1 Короткі теоретичні відомостіРівновагою або рівноважним станом зветься такий стан термодинамічноїсистеми, при якому незважаючи на процеси, що відбуваються в системі,всі параметри системи залишаються без змін, якщо немає зовнішньоговпливу.Положення рівноваги завжди залежить від параметрів системи. Змінаодного з параметрів системи призводить до порушення рівноваги, при цьомусистема самодовільно, без витрати роботи або енергії зовні, переходитьз нерівноважного стану в рівноважний, який відповідає новим параметрамсистеми.Рівновага являє собою динамічний процес, вона встановлюється внаслідокпротікання процесу в двох протилежних напрямках з однаковоюшвидкістю. Наприклад, в рівновазі між парою та рідкою водою швидкістьвипаровування води дорівнює швидкості конденсації пари.Рівновага може бути фазовою (наприклад рівновага вода↔пара) та хімічною,яка установлюється внаслідок двосторонньої хімічної реакції, наприклад,H 2 O + CO ↔CO 2 + H 2 .Фазою зветься сукупність гомогенних частин системи, однакових завластивостями та складом та відокремлених від інших частин системи поверхнеюрозподілу. У системі “вода – лід” фазами є рідка вода та лід. Простафаза складається з однієї речовини, а складна – з кількох речовин. Сумішгазів, повітря, розчин являють собою приклади складних фаз. Будь-яка модифікаціятвердої речовини складає окрему просту фазу. Наприклад: алмаз,графіт та сажа – це окремі прості фази.Компонентом зветься складова частина системи (хімічно індивідуальнаречовина), яка може бути виділена з системи і тривалий час існувати візольованому стані. У водному розчині хлориду натрію знаходяться іонинатрію та хлору, проте з цієї системи можна виділити лише воду на хлориднатрію. Таким чином, компонентами цієї системи є вода та хлорид натрію,а не іони натрію та хлору, які не можуть бути виділені з системи та існувати34