ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ Ð¤ÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
28T2S , (3.7)нагрT1С р dTде C p – мольна ізобарна теплоємність речовини; Т 1 – початкова температура;Т 2 – кінцева температура.При абсолютному нулю температури ентропія будь–якого ідеальногокристала дорівнює нулю; S 0 0 = 0. У довідниках звичайно вказують абсолютнувеличину мольної ентропії речовини в стандартних умовах(Р = 1,01325·10 5 Па, Т = 298 К), яку позначають як S 0 298.Знаючи ентропію в стандартних умовах, а також збільшення ентропіїпри нагріванні від 298 К до Т, можна обчислити ентропію речовини прибудь-якій температурі Т:S 0 T = S 0 298 + ΔS нагр , (3.8)де S 0 298 – стандартна ентропія речовини; ΔS нагр – збільшення ентропіїпід час підвищення температури від 298 К до Т.Ентропія залежить тільки від початкового та кінцевого стану речовиниі таким чином є функцією стану речовини. Будь-яка зміна стану речовинисупроводжується зміною ентропії.Ентропія – це міра зв’язаної енергії, тобто тої частки енергії, яка неможе бути перетворена в роботу в оборотному процесі (термодинамічнетлумачення ентропії):δq = TdS (3.9)або q = TΔS, (3.10)де q – зв'язана енергія; ΔS – зміна ентропії; Т – температура процесу.Зміна ентропії системи внаслідок перебігу хімічної реакції за схемоюаА + bВ сС + dDдорівнює різниці між сумою ентропій кінцевих речовий С та D та сумоюентропій початкових речовин А та В з урахуванням коефіцієнтів в рівнянніреакції:ΔS = (cS C +dS D ) – (aS A + bS B ), (3.11)T
де ΔS – ентропія реакції; S A та S B – ентропії початкових речовин А таВ; S C та S D – ентропії кінцевих речовин С та В; а,b,с,d – стехіометрічні коефіцієнти.Для визначення ентропії речовини за температурою Т необхідно знатизалежність теплоємності цієї речовини від температури та ентропію в стандартнихумовах.Залежність теплоємності міді від температури визначається рівняннямC p = a 0 + a 1 T, (3.12)де а 0 та а 1 – сталі величини для міді в температурному інтервалі від298 К до 1356,2 К.Знаючи сталі а 0 та а 1 , можна обчислити теплоємність міді при температуріТ. Зміну ентропії при нагріванні довільної кількості міді від 298 К доТ речовини можна обчислити згідно з рівнянням:TTTCpdTa0dTTS n n n a1dT na0 ln na1T 298,(3.13)T T298298298де n – кількість молей,mn .M298Сталі а 0 та а 1 визначають експериментально калориметричним шляхом.Для цього визначають при двох температурах істинну теплоємністьміді:С 1 = а 0 + а 1 Т 2 ; (3.14)С 2 = а 0 + а 1 Т 2 . (3.15)Розв'язавши останні рівняння відносно а 0 та а 1 , знаходять:a1C2T2 C T11aCT1 2 2 10 ; (3.16)T2 T129 CT, (3.17)де С1 – мольна теплоємність за температури Т1; С2 – мольна теплоємністьза температури Т 2 .
- Page 1 and 2: МІНІСТЕРСТВО ОСВІТ
- Page 3: ЗМІСТЗагальна част
- Page 6 and 7: зміною внутрішньої
- Page 8 and 9: а також від умов на
- Page 10 and 11: лоти, яка віддана т
- Page 12 and 13: ди 0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 ков
- Page 14 and 15: 8 Що таке істинна те
- Page 16 and 17: Тепловий ефект реа
- Page 18 and 19: або поглиненням те
- Page 20 and 21: чним методом, який
- Page 22 and 23: Nа2НРО412Н2Она 0,0 0,5 1,0
- Page 24 and 25: QKM(tк tm)пб , (2.10)де К -
- Page 26 and 27: зворотному напрямк
- Page 30 and 31: Підставивши величи
- Page 32 and 33: 1 Обчислити мольну
- Page 34 and 35: 4.1 Короткі теоретич
- Page 36 and 37: фазами, тобто не зм
- Page 38 and 39: Під час охолодженн
- Page 40 and 41: 1 2 3 4 5 6t, OC600500Розпла
- Page 42 and 43: температура затвер
- Page 44 and 45: 11 Застосувати прав
- Page 46 and 47: маємо:PlnP21Hвип 1 1 . (5
- Page 48 and 49: рідиниРисунок 5.1 - С
- Page 50 and 51: Після проведення д
- Page 52 and 53: СО + Н 2 О ↔ СО 2 + Н 2 ;
- Page 54 and 55: термодинамічного п
- Page 56 and 57: Таблиця 6.1 - Результ
- Page 58 and 59: 9 В якому випадку ре
- Page 60 and 61: джується утворення
- Page 62 and 63: КСІ з точністю 0,01 г.
- Page 64 and 65: ратура калориметри
- Page 66 and 67: різними способами.8
- Page 68 and 69: валентних мас) розч
- Page 70 and 71: н 3де С (NaHCO ) - нормал
- Page 72 and 73: За розчинністю одн
- Page 74 and 75: Ліва крива АК відоб
- Page 76 and 77: 9.2 Проведення дослі
де ΔS – ентропія реакції; S A та S B – ентропії початкових речовин А таВ; S C та S D – ентропії кінцевих речовин С та В; а,b,с,d – стехіометрічні коефіцієнти.Для визначення ентропії речовини за температурою Т необхідно знатизалежність теплоємності цієї речовини від температури та ентропію в стандартнихумовах.Залежність теплоємності міді від температури визначається рівняннямC p = a 0 + a 1 T, (3.12)де а 0 та а 1 – сталі величини для міді в температурному інтервалі від298 К до 1356,2 К.Знаючи сталі а 0 та а 1 , можна обчислити теплоємність міді при температуріТ. Зміну ентропії при нагріванні довільної кількості міді від 298 К доТ речовини можна обчислити згідно з рівнянням:TTTCpdTa0dTTS n n n a1dT na0 ln na1T 298,(3.13)T T298298298де n – кількість молей,mn .M298Сталі а 0 та а 1 визначають експериментально калориметричним шляхом.Для цього визначають при двох температурах істинну теплоємністьміді:С 1 = а 0 + а 1 Т 2 ; (3.14)С 2 = а 0 + а 1 Т 2 . (3.15)Розв'язавши останні рівняння відносно а 0 та а 1 , знаходять:a1C2T2 C T11aCT1 2 2 10 ; (3.16)T2 T129 CT, (3.17)де С1 – мольна теплоємність за температури Т1; С2 – мольна теплоємністьза температури Т 2 .