Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

28T2S , (3.7)нагрT1С р dTде C p – мольна ізобарна теплоємність речовини; Т 1 – початкова температура;Т 2 – кінцева температура.При абсолютному нулю температури ентропія будь–якого ідеальногокристала дорівнює нулю; S 0 0 = 0. У довідниках звичайно вказують абсолютнувеличину мольної ентропії речовини в стандартних умовах(Р = 1,01325·10 5 Па, Т = 298 К), яку позначають як S 0 298.Знаючи ентропію в стандартних умовах, а також збільшення ентропіїпри нагріванні від 298 К до Т, можна обчислити ентропію речовини прибудь-якій температурі Т:S 0 T = S 0 298 + ΔS нагр , (3.8)де S 0 298 – стандартна ентропія речовини; ΔS нагр – збільшення ентропіїпід час підвищення температури від 298 К до Т.Ентропія залежить тільки від початкового та кінцевого стану речовиниі таким чином є функцією стану речовини. Будь-яка зміна стану речовинисупроводжується зміною ентропії.Ентропія – це міра зв’язаної енергії, тобто тої частки енергії, яка неможе бути перетворена в роботу в оборотному процесі (термодинамічнетлумачення ентропії):δq = TdS (3.9)або q = TΔS, (3.10)де q – зв'язана енергія; ΔS – зміна ентропії; Т – температура процесу.Зміна ентропії системи внаслідок перебігу хімічної реакції за схемоюаА + bВ сС + dDдорівнює різниці між сумою ентропій кінцевих речовий С та D та сумоюентропій початкових речовин А та В з урахуванням коефіцієнтів в рівнянніреакції:ΔS = (cS C +dS D ) – (aS A + bS B ), (3.11)T