ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ Ð¤ÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
но на використанні в якості електрода порівняння деяких металів, потенціаляких не залежить від концентрації іонів, що визначаються. До таких електродівналежать паладієвий, вольфрамовий, графітовий та інші. Частішевсього використовують вольфрамовий електрод в парі з платиновим індикаторнимелектродом (рис 23.4).2563 471981 – посудина з розчином, що досліджується; 2 – бюретка з робочим розчином;3 – платиновий індикаторний електрод; 4 – мішалка; 5 – високоомний опір; 6 – ключ;7 – джерело сталого струму; 8 – гальванометр; 9 – вольфрамовий електрод порівнянняРисунок 23.4 – Принципова схема устаткування для потенціометричноготитрування з біметалічними електродами202
Метод потенціометричного титрування поряд з відносно великою точністю,швидкістю здійснення має ще таку важливу перевагу, як легкість вйого автоматизації та здійсненні комп’ютерної обробки результатів. У металургійнійпромисловості цим методом здійснюють визначення вмісту всплавах таких металів, як нікель, цинк, мідь, залізо, олово, молібден, хром,ванадій, марганець.23.2 Проведення дослідуНеобхідні реактиви і лабораторне устаткування:1 Потенціометричне некомпенсаційне устаткування (рис 23.4).2 Титрований 0,05н розчин перманганату калію KMnO 4 . 7,9020 г перманганатукалію вміщують в мірну колбу ємністю 1 літр, розчиняють в500…600 мл дистильованої води, доливають водою до позначки, перемішують,переливають в склянку з темного скла і залишають на 8…10 діб.Після цього розчин з допомогою сифону обережно переливають в іншусклянку з темного скла.Титр перманганату калію визначають по двовалентному марганцю.Точно взяту наважку 0,15 г перекристалізованого перманганату калію розчиняютьв 30…50 мл дистильованої води, додають10 мл концентрованоїсоляної кислоти (обов’язково під тягою!) і випарюють насухо. Одержанусіль двовалентного марганцю розчиняють в 10 мл соляної кислоти, переносятьв мірну колбу на 250 мл, розводять водою до позначки і перемішують.Відбирають піпеткою 50 мл розчину, переносять з перемішуванням в стаканємністю 400 мл, який містить 100 мл 10% розчину пірофосфату натрію.Двовалентний марганець титрують потенціометрично раніше приготовленимрозчином перманганату калію. Титр розчину перманганату калію вграмах марганцю на мілілітр обчислюють за формулою203
- Page 152 and 153: який досить швидко
- Page 154 and 155: риду амонію NH 4 Cl. Су
- Page 156 and 157: а) Дія гідроксиду а
- Page 158 and 159: Дія сірководню. У п
- Page 160 and 161: 2 Ознайомлення з ва
- Page 162 and 163: Для розчинення нав
- Page 164 and 165: гатьох з них утворю
- Page 166 and 167: Потім розраховують
- Page 168 and 169: но зливають на філь
- Page 170 and 171: 4 Назвіть послідовн
- Page 172 and 173: клад, під час нейтр
- Page 174 and 175: відновлювальній ре
- Page 176 and 177: Знаючи нормальніст
- Page 178 and 179: трію (в присутності
- Page 180 and 181: 10 Піпетка ємністю 25
- Page 182 and 183: Середній об’єм роз
- Page 184 and 185: Суть роботи поляга
- Page 186 and 187: С ст - відома (станд
- Page 188 and 189: рекомендується для
- Page 190 and 191: і стандартного роз
- Page 192 and 193: мітки дистильовано
- Page 194 and 195: 23.1 Короткі теорети
- Page 196 and 197: натом калію в прису
- Page 198 and 199: 2Hg + 2Cl- ↔ Hg 2 Cl 2 + 2e.Як
- Page 200 and 201: ,В0,80,6φ 0 298(Fe 3+ /Fe 2+ ) =
- Page 204 and 205: 0,3476 mТKMnO 4 / Mn (23.3)5 Vде
- Page 206 and 207: Таблиця 23.1 - Резуль
- Page 208 and 209: 2 Виконання визначе
- Page 210 and 211: (зниження рН). Підки
- Page 212 and 213: б) час прогріву вим
- Page 214 and 215: ЛІТЕРАТУРА1 Балези
но на використанні в якості електрода порівняння деяких металів, потенціаляких не залежить від концентрації іонів, що визначаються. До таких електродівналежать паладієвий, вольфрамовий, графітовий та інші. Частішевсього використовують вольфрамовий електрод в парі з платиновим індикаторнимелектродом (рис 23.4).2563 471981 – посудина з розчином, що досліджується; 2 – бюретка з робочим розчином;3 – платиновий індикаторний електрод; 4 – мішалка; 5 – високоомний опір; 6 – ключ;7 – джерело сталого струму; 8 – гальванометр; 9 – вольфрамовий електрод порівнянняРисунок 23.4 – Принципова схема устаткування для потенціометричноготитрування з біметалічними електродами202
Change language