Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

,В0,80,6φ 0 298(Fe 3+ /Fe 2+ ) = +0,771В.φ 0 298(Sn 4+ /Sn 2+ ) = +0,150В.0,4Е0,2020 40 60 80 100 120 млРисунок 23.2 – Крива потенціометричного титрування 0,1н розчину0,1н розчином SnCl 2 .До точки еквівалентності Е (φ = 0,358В) потенціал індикаторногоелектрода обумовлений потенціалом окислювально-відновлювальної париFe 3+ /Fe 2+ ; після точки еквівалентності потенціалом пари Sn 4+ /Sn 2+ . Поблизуточки еквівалентності відбувається різка зміна потенціалу індикаторногоелектрода. Еквівалентна точка відповідає повному титруванню розчинуFeCl 3 . Стрибок потенціалу біля точки еквівалентності в загальному випадкутим більший, чим більша різниця потенціалів окислювальновідновлювальнихпар і чим більша концентрація реагуючих розчинів.Потенціометричне титрування виконують компенсаційним або некомпенсаційнимметодами. Компенсаційне титрування засновано на постійномувимірюванні ЕРС досліджуваного гальванічного елемента, якийскладається з індикаторного електрода та електрода порівняння, при цьомуцю ЕРС компенсують зарані відомою ЕРС. В якості стандарту ЕРС використовуютьнормальний елемент Вестона, електрорушійна сила якогоЕ = 1,018В. Спираючись на одержані при цьому дані, будують криву потенціометричноготитрування, зразок якої наведено на рис. 23.2 і за розташуваннямрізкого стрибка потенціалу знаходять точку еквівалентності.200