Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

знаходяться в розчині. Схему електроду і рівняння потенціалутворюючогопроцесу записують у вигляді :(Pt) │Ox, Red;Ox + ze – ↔ Red,де Ox і Red – умовні позначення окисленої і відновленої форм речовини(Fe 3+ і Fe 2+ ; Sn 4+ і Sn 2+ ).Потенціал окислювально-відновлювального електрода залежить відприроди і концентрації окислювальної та відновлювальної форм, а такожвід температури:RTC0ox ln , (23.2)zF CRedДля потенціометричного титрування складають гальванічний елементз індикаторного електрода, потенціал якого залежить від концентрації іону,концентрацію якого бажано визначити, і електрода порівняння, потенціалякого не змінюється під час титрування. Частіше всього як індикаторнийелектрод використовують платиновий електрод, а як електрод порівняння –каломельний електрод. Під час титрування розчину, що досліджується, виміряютьелектрорушійну силу утвореного гальванічного елемента, і, такимчином, потенціал індикаторного електрода.На рисунку 23.2 наведена крива потенціометричного титрування 100мл 0,1н розчину FeCl 3 0,1н розчином SnCl 2 . При цьому відбувається окислювально-відновлювальнареакція:2FeCl 3 + SnCl 2 → 2FeCl 2 + SnCl 4 , або2Fe 3+ + Sn 2+ → 2Fe 2+ + Sn 4+ .199