ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ Ð¤ÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
або поглиненням теплоти внаслідок зміни ентальпії системи під час розчиненняречовини.Кількість теплоти, що виділяється або поглинається при розчиненні 1моля речовини, зветься мольною теплотою розчинення речовини або мольноюентальпією розчинення речовини. Теплота розчинення позначаєтьсячерез Q або через ΔH та дорівнюєQ = –ΔH. (2.6)Отже, виділення теплоти при розчиненні речовини відбувається за рахунокзменшення суми ентальпії розчинника та речовини, що розчиняється.Д. І Менделєєв експериментально винайшов, що при розчиненні відбуваєтьсяутворення нестійких хімічних сполук розчиненої речовини з розчинником(так званих сольватів, які для випадку розчинення у воді звуться гідратами).На основі одержаних даних він розробив хімічну теорію розчинів(1876 р.). Ця теорія розглядає процес розчинення як фізико–хімічний процес,що супроводжується гідратацією та подрібненням речовини, а розчин –як гомогенну систему, що складається з розчиненої речовини, розчинниката продуктів їх взаємодії.При зануренні твердої речовини у воді полярні молекули води своїмиполюсами притягаються до часток (іонів або молекул) поверхневого шарутвердої речовини, при цьому утворюються нестійкі хімічні сполуки – гідрати.Цей процес зветься гідратацією та відбувається з виділенням теплоти.Гідратація є рушійною силою процесу розчинення.Кількість теплоти, що виділяється при гідратації 1 моля речовини,зветься теплотою гідратації. Наприклад, теплота гідратації безводного сульфатуцинку дорівнює 95,27 кДж/моль.Гідратовані частки речовини, що розчиняється, переходять до розчинузавдяки кінетичної енергії молекул води, та внаслідок дифузії розподіляютьсяпо усьому об'єму розчину. Потім з поверхні твердої речовини молекуламиводи знімається новий шар часток, які, в свою чергу, самодовільно18
розподіляються по всьому об'єму рідини; відбувається подрібнення твердоїречовини на дрібні частки (молекули, іони). Цей процес супроводжуєтьсяпоглиненням теплоти.Кількість теплоти, яка поглинається при подрібненні одного моля речовини,зветься власно теплотою розчинення або теплотою розчиненнякристалогідрату. Наприклад, теплота розчинення кристалогідрату хлоридукальцію CaCl 2·6H 2 O дорівнює –19,1 кДж/моль.Із закону Гесса випливає, що теплота розчинення безводної солі дорівнюєсумі теплоти гідратації речовини та теплоти розчинення кристалогідрату:Q б = Q г + Q р , (2.7)де Q б – теплота розчинення безводної солі; Q г – теплота гідратації солі;Q р – теплота розчинення кристалогідрату.Так, наприклад, теплота розчинення безводного сульфату магніюQ б = Q г + Q р = 68,83 +( – 84,94) = – 16,11 кДж/моль.У залежності від абсолютних величин Q г та Q р теплота розчиненнябезводної солі може бути додатною або від'ємною. Якщо теплота гідратаціїперебільшує теплоту розчинення кристалогідрату, то теплота розчиненнятакої безводної солі буде додатною, тобто розчинення супроводжується виділеннямтеплоти.Теплота розчинення кристалогідрату залежить від міцності кристалічноїрешітки речовини, а теплота гідратації – від здатності речовини до гідратації.Теплоту гідратації не можна визначити експериментальним шляхом,тому що гідратація та подрібнення речовині відбуваються одночасно. Томутеплоту гідратації звичайно обчислюють на підставі закону Гесса, визначившиекспериментально теплоту розчинення безводної солі та теплоту розчиненнякристалогідрату цієї солі.Визначення теплоти розчинення речовини здійснюється калориметри-19
- Page 1 and 2: МІНІСТЕРСТВО ОСВІТ
- Page 3: ЗМІСТЗагальна част
- Page 6 and 7: зміною внутрішньої
- Page 8 and 9: а також від умов на
- Page 10 and 11: лоти, яка віддана т
- Page 12 and 13: ди 0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 ков
- Page 14 and 15: 8 Що таке істинна те
- Page 16 and 17: Тепловий ефект реа
- Page 20 and 21: чним методом, який
- Page 22 and 23: Nа2НРО412Н2Она 0,0 0,5 1,0
- Page 24 and 25: QKM(tк tm)пб , (2.10)де К -
- Page 26 and 27: зворотному напрямк
- Page 28 and 29: 28T2S , (3.7)нагрT1С р dTд
- Page 30 and 31: Підставивши величи
- Page 32 and 33: 1 Обчислити мольну
- Page 34 and 35: 4.1 Короткі теоретич
- Page 36 and 37: фазами, тобто не зм
- Page 38 and 39: Під час охолодженн
- Page 40 and 41: 1 2 3 4 5 6t, OC600500Розпла
- Page 42 and 43: температура затвер
- Page 44 and 45: 11 Застосувати прав
- Page 46 and 47: маємо:PlnP21Hвип 1 1 . (5
- Page 48 and 49: рідиниРисунок 5.1 - С
- Page 50 and 51: Після проведення д
- Page 52 and 53: СО + Н 2 О ↔ СО 2 + Н 2 ;
- Page 54 and 55: термодинамічного п
- Page 56 and 57: Таблиця 6.1 - Результ
- Page 58 and 59: 9 В якому випадку ре
- Page 60 and 61: джується утворення
- Page 62 and 63: КСІ з точністю 0,01 г.
- Page 64 and 65: ратура калориметри
- Page 66 and 67: різними способами.8
або поглиненням теплоти внаслідок зміни ентальпії системи під час розчиненняречовини.Кількість теплоти, що виділяється або поглинається при розчиненні 1моля речовини, зветься мольною теплотою розчинення речовини або мольноюентальпією розчинення речовини. Теплота розчинення позначаєтьсячерез Q або через ΔH та дорівнюєQ = –ΔH. (2.6)Отже, виділення теплоти при розчиненні речовини відбувається за рахунокзменшення суми ентальпії розчинника та речовини, що розчиняється.Д. І Менделєєв експериментально винайшов, що при розчиненні відбуваєтьсяутворення нестійких хімічних сполук розчиненої речовини з розчинником(так званих сольватів, які для випадку розчинення у воді звуться гідратами).На основі одержаних даних він розробив хімічну теорію розчинів(1876 р.). Ця теорія розглядає процес розчинення як фізико–хімічний процес,що супроводжується гідратацією та подрібненням речовини, а розчин –як гомогенну систему, що складається з розчиненої речовини, розчинниката продуктів їх взаємодії.При зануренні твердої речовини у воді полярні молекули води своїмиполюсами притягаються до часток (іонів або молекул) поверхневого шарутвердої речовини, при цьому утворюються нестійкі хімічні сполуки – гідрати.Цей процес зветься гідратацією та відбувається з виділенням теплоти.Гідратація є рушійною силою процесу розчинення.Кількість теплоти, що виділяється при гідратації 1 моля речовини,зветься теплотою гідратації. Наприклад, теплота гідратації безводного сульфатуцинку дорівнює 95,27 кДж/моль.Гідратовані частки речовини, що розчиняється, переходять до розчинузавдяки кінетичної енергії молекул води, та внаслідок дифузії розподіляютьсяпо усьому об'єму розчину. Потім з поверхні твердої речовини молекуламиводи знімається новий шар часток, які, в свою чергу, самодовільно18