ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ Ð¤ÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
Знаючи нормальність (нормальну концентрацію) розчину, можна визначитититр розчину за робочою (розчиненою) речовиною:C ETн , (21.4)1000де: Т – титр розчину;С Н – нормальність розчинуЕ – еквівалентна маса розчиненої речовини.У об'ємному аналізі широко використовується таке співвідношенняС Н1 V 1 = С H2 V 2 , (21.5)тобто добуток об’єму титрованого розчину на його нормальність дорівнюєдобуткові об’єму досліджуваного розчину на його нормальність.Знаючи об’єм і нормальність титрованого розчину, який витрачено натитрування відомого об’єму досліджуваного розчину, можна обчислити нормальністьдосліджуваного розчину за рівнянням:С Hx V x = С Hr V r , (21.6)де С Hr – нормальність титрованого розчину;С Hх – нормальність досліджуваного розчину;V r – об’єм титрованого розчину, що пішов на титрування розчинудосліджуваної речовини;V x – об’єм розчину досліджуваної речовини, взятий для на титрування.Звідси нормальність розчину досліджуваної речовини:СНrVrСНx . (21.7)VЗнаючи нормальність, можна обчислити титр досліджуваного розчину:СНхExТx , (21.8)1000де: Т х – титр досліджуваного розчину;С Нх – нормальність досліджуваного розчину;Е х – еквівалентна маса досліджуваної речовини;Маса досліджуваної речовини дорівнює добуткові титру розчину на176x
об’єм розчину досліджуваної речовини:m х = T x V. (21.9)Звідси процентний вміст досліджуваної речовини в дослідному матеріалі:100 m 100T Vm x , (21.10)a a%xде : %m – процентний вміст досліджуваної речовини в дослідномуматеріалі;m Х – маса досліджуваної речовини;Т х – титр досліджуваного розчину;V – об’єм розчину досліджуваної речовиниа – наважка досліджуваної речовини.Об'ємний аналіз складається загалом з таких операцій: взяття наважки,її розчинення, доведення об’єму розчину до певного відомого значення,титрування. Тому цей метод досить швидкий, але має порівняно невеликуточність, широко застосовується для визначення хімічного складу чорнихта кольорових металів, а також різноманітних інших матеріалів, наприклад,для визначення вмісту карбонату і бікарбонату натрію при їхній суміснійприсутності.Кристалічна сода Na 2 CO 3 •10H 2 O і безводна сода Na 2 CO 3 під дією вологиі вуглекислого газу частково реагують з утворенням бікарбонату натріюNaНCO 3 :Na 2 CO 3 + H 2 O +СО 2 → 2 NaНCO 3 .Бікарбонат натрію, або питна сода, NaНCO 3 на повітрі частково розкладаєтьсяз виділенням вуглекислого газу:2NaНCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O +СО 2 .Питна сода містить до 4,5% Na 2 CO 3 . Тому в лабораторіях досить частодоводиться визначати хімічний склад безводної соди Na 2 CO 3 і питної содиNaНCO 3 при їхній сумісній присутності.Визначення карбонату і бікарбонату натрію при їхній сумісній присутностізасновано на титруванні соляною кислотою спочатку карбонату на-177
- Page 126 and 127: ється рівняннямC2 C1
- Page 128 and 129: Останнє рівняння в
- Page 130 and 131: 15.4 Оформлення звіт
- Page 132 and 133: I 2 2Iнайбільш вагом
- Page 134 and 135: T2T101 t2t10121kk21, (17.7)де k 1
- Page 136 and 137: Встановлюють однак
- Page 138 and 139: 3 Накреслити табл. 17
- Page 140 and 141: Наприклад, 1 мілілі
- Page 142 and 143: -0.3 -0.2 -0.1 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
- Page 144 and 145: газу та його тиском
- Page 146 and 147: а m - маса активован
- Page 148 and 149: ді, або розчиняєтьс
- Page 150 and 151: 2 Штативи з пробірк
- Page 152 and 153: який досить швидко
- Page 154 and 155: риду амонію NH 4 Cl. Су
- Page 156 and 157: а) Дія гідроксиду а
- Page 158 and 159: Дія сірководню. У п
- Page 160 and 161: 2 Ознайомлення з ва
- Page 162 and 163: Для розчинення нав
- Page 164 and 165: гатьох з них утворю
- Page 166 and 167: Потім розраховують
- Page 168 and 169: но зливають на філь
- Page 170 and 171: 4 Назвіть послідовн
- Page 172 and 173: клад, під час нейтр
- Page 174 and 175: відновлювальній ре
- Page 178 and 179: трію (в присутності
- Page 180 and 181: 10 Піпетка ємністю 25
- Page 182 and 183: Середній об’єм роз
- Page 184 and 185: Суть роботи поляга
- Page 186 and 187: С ст - відома (станд
- Page 188 and 189: рекомендується для
- Page 190 and 191: і стандартного роз
- Page 192 and 193: мітки дистильовано
- Page 194 and 195: 23.1 Короткі теорети
- Page 196 and 197: натом калію в прису
- Page 198 and 199: 2Hg + 2Cl- ↔ Hg 2 Cl 2 + 2e.Як
- Page 200 and 201: ,В0,80,6φ 0 298(Fe 3+ /Fe 2+ ) =
- Page 202 and 203: но на використанні
- Page 204 and 205: 0,3476 mТKMnO 4 / Mn (23.3)5 Vде
- Page 206 and 207: Таблиця 23.1 - Резуль
- Page 208 and 209: 2 Виконання визначе
- Page 210 and 211: (зниження рН). Підки
- Page 212 and 213: б) час прогріву вим
- Page 214 and 215: ЛІТЕРАТУРА1 Балези
Знаючи нормальність (нормальну концентрацію) розчину, можна визначитититр розчину за робочою (розчиненою) речовиною:C ETн , (21.4)1000де: Т – титр розчину;С Н – нормальність розчинуЕ – еквівалентна маса розчиненої речовини.У об'ємному аналізі широко використовується таке співвідношенняС Н1 V 1 = С H2 V 2 , (21.5)тобто добуток об’єму титрованого розчину на його нормальність дорівнюєдобуткові об’єму досліджуваного розчину на його нормальність.Знаючи об’єм і нормальність титрованого розчину, який витрачено натитрування відомого об’єму досліджуваного розчину, можна обчислити нормальністьдосліджуваного розчину за рівнянням:С Hx V x = С Hr V r , (21.6)де С Hr – нормальність титрованого розчину;С Hх – нормальність досліджуваного розчину;V r – об’єм титрованого розчину, що пішов на титрування розчинудосліджуваної речовини;V x – об’єм розчину досліджуваної речовини, взятий для на титрування.Звідси нормальність розчину досліджуваної речовини:СНrVrСНx . (21.7)VЗнаючи нормальність, можна обчислити титр досліджуваного розчину:СНхExТx , (21.8)1000де: Т х – титр досліджуваного розчину;С Нх – нормальність досліджуваного розчину;Е х – еквівалентна маса досліджуваної речовини;Маса досліджуваної речовини дорівнює добуткові титру розчину на176x