відновлювальній реакції. Наприклад, для визначення кількості двовалентногозаліза використовується титрований розчин перманганату калію:10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 →5 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O,2Fe +2 – 2e → 2Fe +3 (5),Mn +7 + 5e → Mn +2 (2).Титрування досліджуваного розчину, який містить іони двовалентногозаліза, проводять перманганатом калію до появи слабо-рожевого забарвлення.Титрований розчин перманганату калію широко застосовується длявизначення вмісту таких відновників, як FeSO 4 , Na 2 SO 3 , Na 2 S 2 O 3 та ін.У деяких випадках як окислювач застосовується титрований розчинйоду. Наприклад, для визначення тіосульфату:2Na 2 S 2 O 3 +I 2 → 2NaІ + Na 2 S 4 O 6 ,2S 2 O 2- 3 –2e → S 2 O 2- 6 ,I 2 +2e → 2I – .Як індикатор використовують крохмаль. Крохмаль із йодом утворюєскладні сполуки синього кольору, тому титрування йодом ведуть в присутностікрохмалю до появи дуже слабо-синього забарвлення розчину.Об'ємний аналізі вимагає: точного виміру об’ємів розчинів, що реагують; наявності робочого титрованого розчину, яким провадиться титруванняі концентрація якого точно відома; наявності придатного індикатора.Для точного виміру об’ємів вживають частіше всього бюретки ємністю50, 25 або 5 мл, піпетки ємністю 50, 25, 20 ,10 і 5 мл, мірні колби ємністю1000, 500, 250, 200, 100 і 50 мл.Концентрацію титрованих розчинів виражають одиницями нормальностіабо через титр.Нормальність (нормальна концентрація) розчину вказує, яка кількість174
еквівалентів розчиненої речовини міститься в 1 літрі розчину. Еквівалентомзветься така кількість речовини, яка з'єднується з одним молем атомів воднюабо заміщає таку ж кількість атомів водню. Маса еквіваленту в грамахзветься еквівалентною масою речовини.n – кількість атомів водню в молекулі кислоти, заміщених металом.Еквівалентну масу елемента можна обчислити за рівняннямде: Е – еквівалентна маса елемента;А – атомна маса елемента;АЕ , (21.1)nn – зміна валентності елемента в даній реакції.Еквівалентна маса кислотиде: Е к – еквівалентна маса кислоти;М – мольна маса кислоти;МЕ к , (21.2)nЕквівалентна маса солі:де: Е C – еквівалентна маса солі;складу солі.М – мольна маса солі;МЕ С , (21.3)nn – загальна кількість валентностей іонів металів, що входять доНаприклад, еквівалентна маса NaHCO 3Eеквівалентна маса Na 2 CO 3 :ENaHCONa 2CO 3384 84 г/моль;1106 53 г/моль.2175
- Page 1 and 2:
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТ
- Page 3:
ЗМІСТЗагальна част
- Page 6 and 7:
зміною внутрішньої
- Page 8 and 9:
а також від умов на
- Page 10 and 11:
лоти, яка віддана т
- Page 12 and 13:
ди 0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 ков
- Page 14 and 15:
8 Що таке істинна те
- Page 16 and 17:
Тепловий ефект реа
- Page 18 and 19:
або поглиненням те
- Page 20 and 21:
чним методом, який
- Page 22 and 23:
Nа2НРО412Н2Она 0,0 0,5 1,0
- Page 24 and 25:
QKM(tк tm)пб , (2.10)де К -
- Page 26 and 27:
зворотному напрямк
- Page 28 and 29:
28T2S , (3.7)нагрT1С р dTд
- Page 30 and 31:
Підставивши величи
- Page 32 and 33:
1 Обчислити мольну
- Page 34 and 35:
4.1 Короткі теоретич
- Page 36 and 37:
фазами, тобто не зм
- Page 38 and 39:
Під час охолодженн
- Page 40 and 41:
1 2 3 4 5 6t, OC600500Розпла
- Page 42 and 43:
температура затвер
- Page 44 and 45:
11 Застосувати прав
- Page 46 and 47:
маємо:PlnP21Hвип 1 1 . (5
- Page 48 and 49:
рідиниРисунок 5.1 - С
- Page 50 and 51:
Після проведення д
- Page 52 and 53:
СО + Н 2 О ↔ СО 2 + Н 2 ;
- Page 54 and 55:
термодинамічного п
- Page 56 and 57:
Таблиця 6.1 - Результ
- Page 58 and 59:
9 В якому випадку ре
- Page 60 and 61:
джується утворення
- Page 62 and 63:
КСІ з точністю 0,01 г.
- Page 64 and 65:
ратура калориметри
- Page 66 and 67:
різними способами.8
- Page 68 and 69:
валентних мас) розч
- Page 70 and 71:
н 3де С (NaHCO ) - нормал
- Page 72 and 73:
За розчинністю одн
- Page 74 and 75:
Ліва крива АК відоб
- Page 76 and 77:
9.2 Проведення дослі
- Page 78 and 79:
Пробірки 1 та 10 вміщ
- Page 80 and 81:
КОМПОНЕНТУ МІЖ ДВО
- Page 82 and 83:
mnn VA m0, (10.3)VA KVB де n -
- Page 84 and 85:
початкового водног
- Page 86 and 87:
5 Як здійснюється о
- Page 88 and 89:
лярної маси розчин
- Page 90 and 91:
ші повинна бути в м
- Page 92 and 93:
внянням0 tз t з tз, (11.3
- Page 94 and 95:
ваного руху іона зб
- Page 96 and 97:
зростає при розбав
- Page 98 and 99:
нів будь-яких елект
- Page 100 and 101:
С R χ λ α V K д0,10,20,5Роз
- Page 102 and 103:
13.1 Короткі теорети
- Page 104 and 105:
Розчинність карбон
- Page 106 and 107:
Мета роботи1 Ознайо
- Page 108 and 109:
ним насиченим розч
- Page 110 and 111:
де φ 0 Сu та φ 0 Zn - ста
- Page 112 and 113:
12345Х 1Х 22424678232312131491011
- Page 114 and 115:
7 З посудини вилива
- Page 116 and 117:
15.1 Короткі теорети
- Page 118 and 119:
є і потенціал цього
- Page 120 and 121:
Р Н2 - рівноважний п
- Page 122 and 123:
Таблиця 15.1 - Значен
- Page 124 and 125: 1 Накреслити схему
- Page 126 and 127: ється рівняннямC2 C1
- Page 128 and 129: Останнє рівняння в
- Page 130 and 131: 15.4 Оформлення звіт
- Page 132 and 133: I 2 2Iнайбільш вагом
- Page 134 and 135: T2T101 t2t10121kk21, (17.7)де k 1
- Page 136 and 137: Встановлюють однак
- Page 138 and 139: 3 Накреслити табл. 17
- Page 140 and 141: Наприклад, 1 мілілі
- Page 142 and 143: -0.3 -0.2 -0.1 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
- Page 144 and 145: газу та його тиском
- Page 146 and 147: а m - маса активован
- Page 148 and 149: ді, або розчиняєтьс
- Page 150 and 151: 2 Штативи з пробірк
- Page 152 and 153: який досить швидко
- Page 154 and 155: риду амонію NH 4 Cl. Су
- Page 156 and 157: а) Дія гідроксиду а
- Page 158 and 159: Дія сірководню. У п
- Page 160 and 161: 2 Ознайомлення з ва
- Page 162 and 163: Для розчинення нав
- Page 164 and 165: гатьох з них утворю
- Page 166 and 167: Потім розраховують
- Page 168 and 169: но зливають на філь
- Page 170 and 171: 4 Назвіть послідовн
- Page 172 and 173: клад, під час нейтр
- Page 176 and 177: Знаючи нормальніст
- Page 178 and 179: трію (в присутності
- Page 180 and 181: 10 Піпетка ємністю 25
- Page 182 and 183: Середній об’єм роз
- Page 184 and 185: Суть роботи поляга
- Page 186 and 187: С ст - відома (станд
- Page 188 and 189: рекомендується для
- Page 190 and 191: і стандартного роз
- Page 192 and 193: мітки дистильовано
- Page 194 and 195: 23.1 Короткі теорети
- Page 196 and 197: натом калію в прису
- Page 198 and 199: 2Hg + 2Cl- ↔ Hg 2 Cl 2 + 2e.Як
- Page 200 and 201: ,В0,80,6φ 0 298(Fe 3+ /Fe 2+ ) =
- Page 202 and 203: но на використанні
- Page 204 and 205: 0,3476 mТKMnO 4 / Mn (23.3)5 Vде
- Page 206 and 207: Таблиця 23.1 - Резуль
- Page 208 and 209: 2 Виконання визначе
- Page 210 and 211: (зниження рН). Підки
- Page 212 and 213: б) час прогріву вим
- Page 214 and 215: ЛІТЕРАТУРА1 Балези