Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

21.1 Короткі теоретичні відомостіОб'ємний аналіз полягає в тому, що вимірюють об’єм розчину реактиву,що пішов на реакцію з певною кількістю речовини, що аналізується.Концентрацію реактиву звичайно виражають титром, який вказує числограмів розчиненої речовини, що міститься в 1 мл розчину. Наприклад,вираз “титр H 2 SO 4 дорівнює 0,0049 г/мл” означає, що кожний мілілітррозчину сірчаної кислоти містить 0,0049 грама сірчаної кислоти. Розчин,титр якого відомий, зветься титрованим.Титрований розчин наливають у бюретку і потрохи додають до розчинудосліджуваної речовини доти, поки не буде встановлено, що витраченакількість реактиву еквівалентна кількості речовини, яка аналізується. Цяоперація зветься титруванням. Під час титрування додають таку кількістьреактиву, яка еквівалентна кількості досліджуваної речовини відповідно рівняннюреакції. На цій еквівалентності засноване обчислення результатіваналізу. Отже, під час титрування необхідно достатньо точно встановитимомент еквівалентності (тобто зафіксувати еквівалентну точку титрування).Фіксування еквівалентної точки титрування роблять за зміною забарвленнярозчину. Наприклад, якщо до безбарвного розчину FeSO 4 додавати по крапляхрозчин KMnO 4 забарвлення останнього майже миттєво зникає внаслідоквідновлення забарвлених іонів перманганату до безбарвних іонів двовалентногомарганцю Mn 2+ . Але як тільки всі іони Fe 2+ будуть окислені, однанадлишкова крапля розчину KMnO 4 забарвить весь розчин у блідомалиновийколір. Поява цього забарвлення вказує на досягнення еквівалентноїточки титрування.У більшості випадків титрування не супроводжується зміною забарвленнярозчину. Тому для фіксування еквівалентної точки додають до початковогорозчину (розчину, який аналізується) спеціальну речовину (індикатор),яка поблизу еквівалентної точки змінює своє забарвлення. Так, напри-171