2 Ознайомлення з ваговим методом визначення вмісту заліза в залізномудроті.3 Виконання визначення вмісту заліза в залізному дроті.20.1 Короткі теоретичні відомостіВаговий (гравіметричний) аналіз засновано на визначенні кількостіпевного елемента в речовині, що досліджується, за вагою осаду продуктуреакції. Знаючи кількість і хімічну формулу осаду, обчислюють процентнийвміст даного елемента в речовині. Ваговий аналіз має порівняно великуточність, застосовується для визначення кремнію в сталях і чавунах, залізав маловуглецевих сталях у тих випадках, коли потрібна велика точність визначенняпевного елемента в досліджуваному зразку. До недоліків цьогометоду аналізу слід віднести його довготривалість, велику кількість операцій,велику трудомісткість.Залізо є основною складовою частиною чорних сплавів (ковкого заліза,сталі і чавуну). Ковке залізо містить менш ніж 0,2% вуглецю. З нього виготовляютьлистове залізо, дріт, цвяхи та ін. Для кількісного визначення залізав залізному дроті частіше всього застосовують ваговий метод.Наважку старанно очищеного від іржі дроту розчиняють у розведенійазотній кислоті:Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O.Іон тривалентного заліза осаджують у вигляді гідроксиду Fe(OН) 3 задопомогою гідроксиду амонію NH 4 OH:Fe(NO 3 ) 3 + 3 NH 4 OH → Fe(OН) 3 + 3 NH 4 NO 3 .Гідроксид амонію як осаджувач корисний тим, що його надлишок невикликає вторинних явищ (розчинення осаду, що утворився, або його небажанумодифікацію) і легко видаляється в подальших аналітичних операціях.Осад Fe(OН) 3 відокремлюють фільтруванням, промивають для видаленнянелетких компонентів і прожарюють при температурі 900…1000С.160
Під час прожарювання гідроксид Fe(OН) 3 переходить у оксид Fe 2 O 3 :2 Fe(OН) 3 → Fe 2 O 3 + 3Н 2 О.Ваговий аналіз складається з таких аналітичних операцій: взяття і розчинення наважки зразку, що досліджується; осадження певного елемента у вигляді важкорозчинної сполуки; фільтрування і промивання осаду; сушіння, прожарювання і зважування осаду.Наважка – це певна кількість речовини, взятої для аналізу. Величинанаважки залежить від процентного вмісту даного елемента в досліджуванійречовині. Чим більше вміст даного елемента, тим меншою є наважка.Величина наважки звичайно визначають за кількістю прожареногоосаду, отриманого після осадження даного елемента. Дослідним шляхомустановлено, що оптимальна вага прожареного кристалічного осаду не повиннаперевищувати 0,5 г, а аморфного осаду – 0,2 … 0,3 г.Виходячи з цього, у більшості випадків легко розрахувати оптимальнувеличину наважки. Так, наприклад, при визначенні заліза в залізномудроті залізо осаджують у вигляді аморфного осаду Fe(OH) 3 (осаджуванаформа), після прожарювання якого утвориться речовина Fe 2 O 3 (вагова форма).Якщо вважати, що залізний дріт складається майже повністю з заліза,то в такому випадку величину наважки можна визначити зі співвідношення:2Fe ––– Fe 2 O 3 ,255,85 г Fe утворюють (255,85 + 316) г Fe 2 O 3 ,а г Fe утворюють 0,2 г Fe 2 O 3 .Звідси величина наважки:а 0,2255,85159,722,34 0,14г.159,7Отже, беруть наважку залізного дроту у межах 0,13 … 0,15 г і зважуютьна аналітичних вагах із точністю 0,0002 г.161
- Page 1 and 2:
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТ
- Page 3:
ЗМІСТЗагальна част
- Page 6 and 7:
зміною внутрішньої
- Page 8 and 9:
а також від умов на
- Page 10 and 11:
лоти, яка віддана т
- Page 12 and 13:
ди 0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 ков
- Page 14 and 15:
8 Що таке істинна те
- Page 16 and 17:
Тепловий ефект реа
- Page 18 and 19:
або поглиненням те
- Page 20 and 21:
чним методом, який
- Page 22 and 23:
Nа2НРО412Н2Она 0,0 0,5 1,0
- Page 24 and 25:
QKM(tк tm)пб , (2.10)де К -
- Page 26 and 27:
зворотному напрямк
- Page 28 and 29:
28T2S , (3.7)нагрT1С р dTд
- Page 30 and 31:
Підставивши величи
- Page 32 and 33:
1 Обчислити мольну
- Page 34 and 35:
4.1 Короткі теоретич
- Page 36 and 37:
фазами, тобто не зм
- Page 38 and 39:
Під час охолодженн
- Page 40 and 41:
1 2 3 4 5 6t, OC600500Розпла
- Page 42 and 43:
температура затвер
- Page 44 and 45:
11 Застосувати прав
- Page 46 and 47:
маємо:PlnP21Hвип 1 1 . (5
- Page 48 and 49:
рідиниРисунок 5.1 - С
- Page 50 and 51:
Після проведення д
- Page 52 and 53:
СО + Н 2 О ↔ СО 2 + Н 2 ;
- Page 54 and 55:
термодинамічного п
- Page 56 and 57:
Таблиця 6.1 - Результ
- Page 58 and 59:
9 В якому випадку ре
- Page 60 and 61:
джується утворення
- Page 62 and 63:
КСІ з точністю 0,01 г.
- Page 64 and 65:
ратура калориметри
- Page 66 and 67:
різними способами.8
- Page 68 and 69:
валентних мас) розч
- Page 70 and 71:
н 3де С (NaHCO ) - нормал
- Page 72 and 73:
За розчинністю одн
- Page 74 and 75:
Ліва крива АК відоб
- Page 76 and 77:
9.2 Проведення дослі
- Page 78 and 79:
Пробірки 1 та 10 вміщ
- Page 80 and 81:
КОМПОНЕНТУ МІЖ ДВО
- Page 82 and 83:
mnn VA m0, (10.3)VA KVB де n -
- Page 84 and 85:
початкового водног
- Page 86 and 87:
5 Як здійснюється о
- Page 88 and 89:
лярної маси розчин
- Page 90 and 91:
ші повинна бути в м
- Page 92 and 93:
внянням0 tз t з tз, (11.3
- Page 94 and 95:
ваного руху іона зб
- Page 96 and 97:
зростає при розбав
- Page 98 and 99:
нів будь-яких елект
- Page 100 and 101:
С R χ λ α V K д0,10,20,5Роз
- Page 102 and 103:
13.1 Короткі теорети
- Page 104 and 105:
Розчинність карбон
- Page 106 and 107:
Мета роботи1 Ознайо
- Page 108 and 109:
ним насиченим розч
- Page 110 and 111: де φ 0 Сu та φ 0 Zn - ста
- Page 112 and 113: 12345Х 1Х 22424678232312131491011
- Page 114 and 115: 7 З посудини вилива
- Page 116 and 117: 15.1 Короткі теорети
- Page 118 and 119: є і потенціал цього
- Page 120 and 121: Р Н2 - рівноважний п
- Page 122 and 123: Таблиця 15.1 - Значен
- Page 124 and 125: 1 Накреслити схему
- Page 126 and 127: ється рівняннямC2 C1
- Page 128 and 129: Останнє рівняння в
- Page 130 and 131: 15.4 Оформлення звіт
- Page 132 and 133: I 2 2Iнайбільш вагом
- Page 134 and 135: T2T101 t2t10121kk21, (17.7)де k 1
- Page 136 and 137: Встановлюють однак
- Page 138 and 139: 3 Накреслити табл. 17
- Page 140 and 141: Наприклад, 1 мілілі
- Page 142 and 143: -0.3 -0.2 -0.1 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
- Page 144 and 145: газу та його тиском
- Page 146 and 147: а m - маса активован
- Page 148 and 149: ді, або розчиняєтьс
- Page 150 and 151: 2 Штативи з пробірк
- Page 152 and 153: який досить швидко
- Page 154 and 155: риду амонію NH 4 Cl. Су
- Page 156 and 157: а) Дія гідроксиду а
- Page 158 and 159: Дія сірководню. У п
- Page 162 and 163: Для розчинення нав
- Page 164 and 165: гатьох з них утворю
- Page 166 and 167: Потім розраховують
- Page 168 and 169: но зливають на філь
- Page 170 and 171: 4 Назвіть послідовн
- Page 172 and 173: клад, під час нейтр
- Page 174 and 175: відновлювальній ре
- Page 176 and 177: Знаючи нормальніст
- Page 178 and 179: трію (в присутності
- Page 180 and 181: 10 Піпетка ємністю 25
- Page 182 and 183: Середній об’єм роз
- Page 184 and 185: Суть роботи поляга
- Page 186 and 187: С ст - відома (станд
- Page 188 and 189: рекомендується для
- Page 190 and 191: і стандартного роз
- Page 192 and 193: мітки дистильовано
- Page 194 and 195: 23.1 Короткі теорети
- Page 196 and 197: натом калію в прису
- Page 198 and 199: 2Hg + 2Cl- ↔ Hg 2 Cl 2 + 2e.Як
- Page 200 and 201: ,В0,80,6φ 0 298(Fe 3+ /Fe 2+ ) =
- Page 202 and 203: но на використанні
- Page 204 and 205: 0,3476 mТKMnO 4 / Mn (23.3)5 Vде
- Page 206 and 207: Таблиця 23.1 - Резуль
- Page 208 and 209: 2 Виконання визначе
- Page 210 and 211:
(зниження рН). Підки
- Page 212 and 213:
б) час прогріву вим
- Page 214 and 215:
ЛІТЕРАТУРА1 Балези