Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

Тепловий ефект реакції утворення одного моля хімічної сполуки зпростих речовин зветься теплотою утворення сполуки або ентальпією утвореннясполуки (Q p утв = – ΔH 0 298утв ). Наприклад теплота утворення карбонатумагнію дорівнює 1097,0 кДж/моль, теплота утворення вуглекислого газудорівнює 393,76 кДж/моль:ΔН 0 298(MgCO 3 ) = – 1097,0 кДж/моль;ΔН 0 298(СО 2,г ) = – 393,76 кДж/моль.Згоряння метану в атмосфері кисню супроводжується виділенням великоїкількості енергії:CH 4(г) + 2O 2(г) CO 2(г) + 2H 2 O (г) + 803,1 кДж .Теплотою згоряння речовини зветься тепловий ефект реакції окисленнякиснем одного моля сполуки до вищих оксидів елементів, з яких складаєтьсяця сполука. Наприклад, теплота згоряння метану дорівнює 803,1кДж/моль, теплота згоряння ацетилену дорівнює 1299,63 кДж/моль.Теплота згоряння (теплотворність) палива – це кількість теплоти, якавиділяється при повному спалюванні 1 кг палива в атмосфері кисню.Головним законом термохімії є закон Гесса, який стверджує, що тепловийефект реакції залежить лише від виду та стану початкових та кінцевихречовин, але не залежить від путі переходу системи, тобто від проміжнихстадій (перебігу) реакції.Багато хімічних реакцій, наприклад, окислення заліза, згоряння ацетиленута інші відбуваються в дві, три або в кілька стадій. Припустимо, щоперетворення початкової речовини А в кінцеву речовину В відбувається водну стадію з тепловим ефектом Q 1 , або в дві стадії з тепловими ефектами Q 2та Q 3 , або в чотири стадії з тепловими ефектами Q 4 , Q 5 , Q 6 , Q 7 (рис. 2.1):Q 2 Q 3АQ 1ВQ 4QQ 6 Q 7516