ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ Ð¤ÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
Дія сірководню. У пробірку наливають 1,5…2 мл розчину сульфатукадмію CdSO 4 , пропускають сірководень H 2 S з апарату Кіппа (працюватипід тягою!). Спостерігають утворення жовтого осаду сульфату кадмію CdS:CdSO 4 + H 2 S → CdS↓ + H 2 SO 4 .Реакції заважають катіони важких металів.19.2.2 Специфічні реакції деяких аніонів2–19.2.2.1 Виявлення сульфат-іонів SO 4Дія хлориду барію. До 1 мл розчину сульфату натрію Na 2 SO 4 додаютькілька крапель розчину хлориду барію. Утворюється білий осад BaSO 4 , нерозчиннийв кислотах:Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ +2NaCl.Реакції заважають іони Pb 2+ , Са 2+ , Sr 2+ .2–19.2.2.1 Виявлення карбонат-іонів СО 3Дія хлориду барію. До 1 мл розчину карбонату натрію Na 2 СO 3 додаютькулька крапель розчину хлориду барію. Утворюється білий осадBaСO 3 , розчинний в розведених кислотах (крім сірчаної кислоти). Розчиненняцього осаду в кислотах супроводжується виділенням вуглекислогогазу:Na 2 СO 3 + BaCl 2 → BaСO 3 ↓ +2NaCl.BaСO 3 + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑.За допомогою цієї реакції іон СО 2– 3 можна виявити в присутності аніонівSO 2– 4 , Cl – , NO – 3 та інших.19.2.2 Виявлення хлорид-іонів Cl –Дія нітрату срібла. До 1 мл розчину хлориду натрію NaCl додають2...3 краплі розчину нітрату срібла AgNO 3 . Утворюється білий сирнистийосад AgCl, розчинний в NH 4 OH:158
NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ +NaNO 3 .AgCl + 2NH 4 OH → [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + 2H 2 O.Підкислення цього розчину азотною кислотою руйнує комплекснусполуку і осад хлориду срібла знов утворюється:[Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + 2HNO 3 → AgCl↓ + 2NH 4 NO 3 .За допомогою цієї реакції можна виявити іон Cl – в присутності іонівSO 2– 4 , СО 2– 3 , PO 3– 4 , NO – 3 .–19.2.2 Виявлення нітрат-іонів NO 3Дія сульфату заліза (ІІ). До розчину FeSO 4 додають трохи розчинуNaNO 3 , потім обережно, крапля за краплею додають 3…5 крапель концентрованоїсірчаної кислоти. На межі дотику між шарами H 2 SO 4 та розчиномFeSO 4 спостерігають утворення бурого кільця складу [Fe(NO)]SO 4 :2NaNO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HNO 3 ;6FeSO 4 + 3H 2 SO 4 + 2HNO 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2NO + 4H 2 O;FeSO 4 + NO → [Fe(NO)]SO 4 .–Ця реакція дозволяє виявити іони NO 3 за умови відсутності сульфідіонівS 2–.19.3 Оформлення звіту1 Коротко записати проведення досліду.2 Записати для кожного досліду аналітичні ефекти проведених реакцій19.4 Контрольні запитанняНавести умови, аналітичні ефекти, обмеження для визначення певногоіону, вказаного викладачем.20 Робота 20ВИЗНАЧЕННЯ ВМІСТУ ЗАЛІЗА У ЗАЛІЗНОМУ ДРОТІМета роботи:1 Ознайомлення з ваговим аналізом.159
- Page 108 and 109: ним насиченим розч
- Page 110 and 111: де φ 0 Сu та φ 0 Zn - ста
- Page 112 and 113: 12345Х 1Х 22424678232312131491011
- Page 114 and 115: 7 З посудини вилива
- Page 116 and 117: 15.1 Короткі теорети
- Page 118 and 119: є і потенціал цього
- Page 120 and 121: Р Н2 - рівноважний п
- Page 122 and 123: Таблиця 15.1 - Значен
- Page 124 and 125: 1 Накреслити схему
- Page 126 and 127: ється рівняннямC2 C1
- Page 128 and 129: Останнє рівняння в
- Page 130 and 131: 15.4 Оформлення звіт
- Page 132 and 133: I 2 2Iнайбільш вагом
- Page 134 and 135: T2T101 t2t10121kk21, (17.7)де k 1
- Page 136 and 137: Встановлюють однак
- Page 138 and 139: 3 Накреслити табл. 17
- Page 140 and 141: Наприклад, 1 мілілі
- Page 142 and 143: -0.3 -0.2 -0.1 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
- Page 144 and 145: газу та його тиском
- Page 146 and 147: а m - маса активован
- Page 148 and 149: ді, або розчиняєтьс
- Page 150 and 151: 2 Штативи з пробірк
- Page 152 and 153: який досить швидко
- Page 154 and 155: риду амонію NH 4 Cl. Су
- Page 156 and 157: а) Дія гідроксиду а
- Page 160 and 161: 2 Ознайомлення з ва
- Page 162 and 163: Для розчинення нав
- Page 164 and 165: гатьох з них утворю
- Page 166 and 167: Потім розраховують
- Page 168 and 169: но зливають на філь
- Page 170 and 171: 4 Назвіть послідовн
- Page 172 and 173: клад, під час нейтр
- Page 174 and 175: відновлювальній ре
- Page 176 and 177: Знаючи нормальніст
- Page 178 and 179: трію (в присутності
- Page 180 and 181: 10 Піпетка ємністю 25
- Page 182 and 183: Середній об’єм роз
- Page 184 and 185: Суть роботи поляга
- Page 186 and 187: С ст - відома (станд
- Page 188 and 189: рекомендується для
- Page 190 and 191: і стандартного роз
- Page 192 and 193: мітки дистильовано
- Page 194 and 195: 23.1 Короткі теорети
- Page 196 and 197: натом калію в прису
- Page 198 and 199: 2Hg + 2Cl- ↔ Hg 2 Cl 2 + 2e.Як
- Page 200 and 201: ,В0,80,6φ 0 298(Fe 3+ /Fe 2+ ) =
- Page 202 and 203: но на використанні
- Page 204 and 205: 0,3476 mТKMnO 4 / Mn (23.3)5 Vде
- Page 206 and 207: Таблиця 23.1 - Резуль
NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ +NaNO 3 .AgCl + 2NH 4 OH → [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + 2H 2 O.Підкислення цього розчину азотною кислотою руйнує комплекснусполуку і осад хлориду срібла знов утворюється:[Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + 2HNO 3 → AgCl↓ + 2NH 4 NO 3 .За допомогою цієї реакції можна виявити іон Cl – в присутності іонівSO 2– 4 , СО 2– 3 , PO 3– 4 , NO – 3 .–19.2.2 Виявлення нітрат-іонів NO 3Дія сульфату заліза (ІІ). До розчину FeSO 4 додають трохи розчинуNaNO 3 , потім обережно, крапля за краплею додають 3…5 крапель концентрованоїсірчаної кислоти. На межі дотику між шарами H 2 SO 4 та розчиномFeSO 4 спостерігають утворення бурого кільця складу [Fe(NO)]SO 4 :2NaNO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HNO 3 ;6FeSO 4 + 3H 2 SO 4 + 2HNO 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2NO + 4H 2 O;FeSO 4 + NO → [Fe(NO)]SO 4 .–Ця реакція дозволяє виявити іони NO 3 за умови відсутності сульфідіонівS 2–.19.3 Оформлення звіту1 Коротко записати проведення досліду.2 Записати для кожного досліду аналітичні ефекти проведених реакцій19.4 Контрольні запитанняНавести умови, аналітичні ефекти, обмеження для визначення певногоіону, вказаного викладачем.20 Робота 20ВИЗНАЧЕННЯ ВМІСТУ ЗАЛІЗА У ЗАЛІЗНОМУ ДРОТІМета роботи:1 Ознайомлення з ваговим аналізом.159