Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

а) Дія гідроксиду амонію NH 4 OH. До розчину CuSO 4 додають по крапляхрозчин NH 4 OH. Спочатку утворюється блакитно-зеленкуватий осадосновної солі міді:2CuSO 4 + 2NH 4 OH → (CuOH) 2 SO 4 ↓ + (NH 4 ) 2 SO 4 .Продовжують додавати розчин гідроксиду амонію NH 4 OH. Осад розчиняєтьсяі з’являється інтенсивне синє забарвлення, яке зумовлене утвореннямкомплексної сполуки міді:(CuOH) 2 SO 4 + 8NH 4 OH → [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 + [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 + 8H 2 O.Ця реакція є дуже специфічною.б) Дія фероцианіду (ІІ) калію K 4 [Fe(CN) 6 ]. До розчину CuSO 4 додаютьпо краплях розчин K 4 [Fe(CN) 6 ]. Спостерігають утворення червоно-бурогоосаду Cu 2 [Fe(CN) 6 ], розчинного в надлишку NH 4 OH:2CuSO 4 + K 4 [Fe(CN) 6 ] → Cu 2 [Fe(CN) 6 ]↓ + 2K 2 SO 4 .Реакції заважають багато іонів інших металів.19.2.11 Виявлення іонів свинцю Pb 2+Водні розчини іонів Pb 2+ безбарвні.Дія хромату калію K 2 CrO 4 . До 0,5 мл розчину ацетату свинцю додають2…3 краплини розчину K 2 CrO 4 . Утворюється характерний жовтий осадхромату свинцю PbCrO 4 , розчинний в лугах:Pb(CH 3 COO) 2 + K 2 CrO 4 → 2CH 3 COOK + PbCrO 4 ↓.Реакції заважають іони Ba 2+ , Ag + .19.2.12 Виявлення іонів двовалентного олова Sn 2+ .Водні розчини іонів Sn 2+ безбарвні.а) Окислення іонів Sn 2+ нітратом вісмуту. До розчину станіту натріюNa 2 SnO 2 , який отримують взаємодією розчину SnCl 2 з надлишком розчинуNaOH, додають розчин нітрату вісмуту Bi(NO 3 ) 3 . Спостерігають утвореннячорного осаду вільного вісмуту:156