Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

Водні розчини іонів Zn 2+ безбарвні.а) Дія сірководню. У пробірку наливають 0,5 мл розчину ZnSO 4 , додаютькілька крапель розчину оцтової кислоти CH 3 COOH протягом 1…2хвилини пропускають через розчин сірководень з апарату Кіппа. Утворюєтьсябілий осад сульфіду цинку ZnS, який є розчинним в HCl:ZnSO 4 + H 2 S → ZnS↓ + H 2 SO 4 .З допомогою цієї реакції можна виявити іон Zn 2+ лише за відсутностібільшості інших катіонів, окрім катіонів лужних та лужноземельних металів.Дія фероцианіду (ІІІ) калію K 3 [Fe(CN) 6 ]. У пробірку наливають 0,5 млрозчину ZnSO 4 , додають кілька крапель розчину сірчаної кислоти і 2...3краплі розчину фероцианіду (ІІІ) калію K 3 [Fe(CN) 6 ]. Утворюється жовтийосад KZn[Fe(CN) 6 ], розчинний в HCl та NH 4 OH:ZnSO 4 + K 3 [Fe(CN) 6 ] → KZn[Fe(CN) 6 ]↓ + K 2 SO 4 .Реакції заважають іони Fe 3+ , Fe 2+ , Cu 2+ , Cd 2+ .19.2.1.9 Виявлення іонів нікелю Ni 2+ .Водні розчини іонів Ni 2+ мають зеленкувате забарвлення.Дія реактиву Чугаєва. До 1 мл розчину NiSO 4 додають 2…3 краплірозчину NH 4 OH до лужної реакції і 4…5 крапель розчину диметилгліоксиму.Спостерігають утворення характерного червоного осаду комплексноїсолі диметилкгіоксимату нікелю.НСН3С NOH СН3С NO ON C CH 32 +Ni + Ni ++2Н +СН3С NOH СН3С NO ON C CH 3НРеакції заважають іони Fe 2+ .19.2.1.10 Виявлення іонів двовалентної міді Cu 2+ .Водні розчини іонів Cu 2+ мають блакитне забарвлення.155