Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

риду амонію NH 4 Cl. Суміш збовтують, а потім нагрівають. Спостерігаютьутворення білого осаду Al(ОН) 3 і виділення аміаку:NaAlO 2 + NH 4 Cl + H 2 O → Al(ОН) 3 ↓ + NaCl + NH 3 .Цій реакції заважає присутність іонів Fe 3+ та Cr 3+ .19.2.1.6 Виявлення іонів кобальту Со 2+ .Безводні солі кобальту синього кольору, кристалогідрати та розведенірозчини рожеві.Дія роданіду амонію. До 0,5 мл розчину солі кобальту (СоSO 4 абоCoCl 2 ) додають такий же об’єм розчину роданіду амонію NH 4 CNS і кількакрапель ізоамілового спирту. Суміш збовтують і дають відстоятися півхвилини.Спостерігають сине або зелене забарвлення верхнього спиртовогошару внаслідок утворення комплексної сполуки (NH 4 ) 2 Co[(CNS)] 4 :CoSO 4 + 4NH 4 CNS → (NH 4 ) 2 Co[(CNS)] 4 + 2(NH 4 ) 2 SO 4 .Цій реакції заважає присутність іонів Fe 3+ .19.2.1.7 Виявлення іонів марганцю Mn 2+ .Водні розчини іонів марганцю забарвлені в слабий рожевий колір.Окислення іонів Mn 2+ до іонів перманганату MnO – 4 . У суху та чиступробірку насипають трохи оксиду свинцю (IV), наливають 1…2 мл концентрованоїазотної кислоти. Суміш обережно підігрівають, потім вносятьскляною паличкою краплю розчину MnSO 4 . Дають осаду осісти і спостерігаютьхарактерне малиново-червоне забарвлення, яке вказує на присутністьіонів MnO – 4 :2MnSO 4 + 5PbO 2 +6HNO 3 → 2HMnO 4 + 3Pb(NO 3 ) 2 + 2PbSO 4 + 2H 2 О.Ця реакція дозволяє виявити іони Mn 2+ в присутності всіх катіонів,але аніони Cl – заважають цій реакції.19.2.1.8 Виявлення іонів цинку Zn 2+ .154