Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

який досить швидко окислюється киснем повітря до бурого Fe(OH) 3 :FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 .4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 .б) Дія фероцианіду (ІІІ) калію K 3 [Fe(CN) 6 ]. До 0,5 мл розчину FeSO 4додають кілька крапель розчину фероцианіду (ІІІ) калію K 3 [Fe(CN) 6 ]. Утворюєтьсясиній осад турнбулевої сині:3FeSO 4 + 2K 3 [Fe(CN) 6 ] → Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓ + 3K 2 SO 4 .Ця реакція дозволяє виявити іони двовалентного заліза Fe 2+ в присутностівсіх катіонів при рН середовища рН = 8. Осад руйнується в лужномусередовищі.19.2.1.3 Виявлення іонів тривалентного заліза Fe 3+Водні розчини іонів тривалентного заліза Fe 3+ мають жовте або жовто-бурезабарвлення.а)Дія роданіду амонію NH 4 CNS. До 0,5 мл розчину FeCl 3 додають кількакрапель розчину NH 4 CNS. Спостерігають появу темно-червоного забарвлення,яке утворюється завдяки утворенню Fe(CNS) 3 :FeCl 3 + 3NH 4 CNS ↔ Fe(CNS) 3 + 3NH 4 Cl.б) Дія фероцианіду (ІІ) калію K 4 [Fe(CN) 6 ]. До 0,5 мл розчину FeCl 3додають кілька крапель розчину K 4 [Fe(CN) 6 ]. Утворюється темно-синійосад берлінської лазурі Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 :4FeCl 3 + 3K 4 [Fe(CN) 6 ] → Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 ↓ + 12KCl.Осад не розчиняється в кислотах, але руйнується в лужному середовищі.19.2.1.4 Виявлення іонів тривалентного хрому Cr 3+Водні розчини іонів тривалентного хрому Cr 3+ мають темно-зеленезабарвлення.а) Окислення тривалентного хрому до хромату. У пробірку налива-152