More documents

Recommendations

Info

-0.3 -0.2 -0.1 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6lgXmАlgKВαО–2,0 –1,5 –1,0 –0,5 0,5 1,0 1,5 2,0 lgCЗ рівняння (18.3) випливає, що при lg C = 0 логарифм сталої К дорівнюєРисунок 18.2 – ЗалежністьXlg від lgCmXlg K lg , (18.4)mтобто стала К відображає адсорбцію (кількість оцтової кислоти, адсорбовануодиницею маси адсорбенту), якщо С = 1 моль/л. З рис. 18.2 випливає, щодля цього випадку lgК = 0,40.Розв’язавши рівняння (18.3) відносно n, одержимо:Якщоlg Cn X . (18.5)lg lg KmXlg = 0, то рівняння (18.5) набуває виглядуmlg Cn . (18.6)lg K142
Таким чином, n дорівнює котангенсу кута нахилу прямої до осі абсцисз протилежним знаком. З рисунка 18.2 бачимо, щоOB ( 1,05)n ctg 2,593 ;OA 0,401nOA 0,40 tg 0,386 .OB ( 1,05)Якщо відомі значення сталих lgK та 1/n, можна записати рівняння ізотермиадсорбції оцтової кислоти активованим вугіллям в логарифмічнійформі:lgXm 0,40 0,386lg C . (18.7)Останнє рівняння відображає залежність адсорбції оцтової кислотиактивованим вугіллям при 298 К (25°С).Базуючись на молекулярно-кінетичній теорії, можна вивести інше рівнянняізотерми адсорбції (рівняння Лангмюра):К та b – сталі, які залежать від природи адсорбенту, адсорбату та температури.де а – адсорбція;Р – рівноважний тиск газу;bPa K , (18.8)1 bPЦе рівняння добре відображає особливості ізотерми адсорбції в ділянцімалих тисків та в ділянці великих тисків, але не завжди добре передає залежністьадсорбції від тиску на ділянці II ізотерми (при середніх тисках).Якщо тиск невеликий, то добуток bP значно менше за одиницю, отжев знаменнику 1+bP ≈ 1, і тоді рівняння Лангмюра набуває виглядуа = К b Р, (18.9)який відображає пряму пропорційність між кількістю адсорбованого143
Page 1 and 2:
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТ
Page 3:
ЗМІСТЗагальна част
Page 6 and 7:
зміною внутрішньої
Page 8 and 9:
а також від умов на
Page 10 and 11:
лоти, яка віддана т
Page 12 and 13:
ди 0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 ков
Page 14 and 15:
8 Що таке істинна те
Page 16 and 17:
Тепловий ефект реа
Page 18 and 19:
або поглиненням те
Page 20 and 21:
чним методом, який
Page 22 and 23:
Nа2НРО412Н2Она 0,0 0,5 1,0
Page 24 and 25:
QKM(tк tm)пб , (2.10)де К -
Page 26 and 27:
зворотному напрямк
Page 28 and 29:
28T2S , (3.7)нагрT1С р dTд
Page 30 and 31:
Підставивши величи
Page 32 and 33:
1 Обчислити мольну
Page 34 and 35:
4.1 Короткі теоретич
Page 36 and 37:
фазами, тобто не зм
Page 38 and 39:
Під час охолодженн
Page 40 and 41:
1 2 3 4 5 6t, OC600500Розпла
Page 42 and 43:
температура затвер
Page 44 and 45:
11 Застосувати прав
Page 46 and 47:
маємо:PlnP21Hвип 1 1 . (5
Page 48 and 49:
рідиниРисунок 5.1 - С
Page 50 and 51:
Після проведення д
Page 52 and 53:
СО + Н 2 О ↔ СО 2 + Н 2 ;
Page 54 and 55:
термодинамічного п
Page 56 and 57:
Таблиця 6.1 - Результ
Page 58 and 59:
9 В якому випадку ре
Page 60 and 61:
джується утворення
Page 62 and 63:
КСІ з точністю 0,01 г.
Page 64 and 65:
ратура калориметри
Page 66 and 67:
різними способами.8
Page 68 and 69:
валентних мас) розч
Page 70 and 71:
н 3де С (NaHCO ) - нормал
Page 72 and 73:
За розчинністю одн
Page 74 and 75:
Ліва крива АК відоб
Page 76 and 77:
9.2 Проведення дослі
Page 78 and 79:
Пробірки 1 та 10 вміщ
Page 80 and 81:
КОМПОНЕНТУ МІЖ ДВО
Page 82 and 83:
mnn VA m0, (10.3)VA KVB де n -
Page 84 and 85:
початкового водног
Page 86 and 87:
5 Як здійснюється о
Page 88 and 89:
лярної маси розчин
Page 90 and 91:
ші повинна бути в м
Page 92 and 93: внянням0 tз t з tз, (11.3
Page 94 and 95: ваного руху іона зб
Page 96 and 97: зростає при розбав
Page 98 and 99: нів будь-яких елект
Page 100 and 101: С R χ λ α V K д0,10,20,5Роз
Page 102 and 103: 13.1 Короткі теорети
Page 104 and 105: Розчинність карбон
Page 106 and 107: Мета роботи1 Ознайо
Page 108 and 109: ним насиченим розч
Page 110 and 111: де φ 0 Сu та φ 0 Zn - ста
Page 112 and 113: 12345Х 1Х 22424678232312131491011
Page 114 and 115: 7 З посудини вилива
Page 116 and 117: 15.1 Короткі теорети
Page 118 and 119: є і потенціал цього
Page 120 and 121: Р Н2 - рівноважний п
Page 122 and 123: Таблиця 15.1 - Значен
Page 124 and 125: 1 Накреслити схему
Page 126 and 127: ється рівняннямC2 C1
Page 128 and 129: Останнє рівняння в
Page 130 and 131: 15.4 Оформлення звіт
Page 132 and 133: I 2 2Iнайбільш вагом
Page 134 and 135: T2T101 t2t10121kk21, (17.7)де k 1
Page 136 and 137: Встановлюють однак
Page 138 and 139: 3 Накреслити табл. 17
Page 140 and 141: Наприклад, 1 мілілі
Page 144 and 145: газу та його тиском
Page 146 and 147: а m - маса активован
Page 148 and 149: ді, або розчиняєтьс
Page 150 and 151: 2 Штативи з пробірк
Page 152 and 153: який досить швидко
Page 154 and 155: риду амонію NH 4 Cl. Су
Page 156 and 157: а) Дія гідроксиду а
Page 158 and 159: Дія сірководню. У п
Page 160 and 161: 2 Ознайомлення з ва
Page 162 and 163: Для розчинення нав
Page 164 and 165: гатьох з них утворю
Page 166 and 167: Потім розраховують
Page 168 and 169: но зливають на філь
Page 170 and 171: 4 Назвіть послідовн
Page 172 and 173: клад, під час нейтр
Page 174 and 175: відновлювальній ре
Page 176 and 177: Знаючи нормальніст
Page 178 and 179: трію (в присутності
Page 180 and 181: 10 Піпетка ємністю 25
Page 182 and 183: Середній об’єм роз
Page 184 and 185: Суть роботи поляга
Page 186 and 187: С ст - відома (станд
Page 188 and 189: рекомендується для
Page 190 and 191: і стандартного роз
Page 192 and 193:
мітки дистильовано
Page 194 and 195:
23.1 Короткі теорети
Page 196 and 197:
натом калію в прису
Page 198 and 199:
2Hg + 2Cl- ↔ Hg 2 Cl 2 + 2e.Як
Page 200 and 201:
,В0,80,6φ 0 298(Fe 3+ /Fe 2+ ) =
Page 202 and 203:
но на використанні
Page 204 and 205:
0,3476 mТKMnO 4 / Mn (23.3)5 Vде
Page 206 and 207:
Таблиця 23.1 - Резуль
Page 208 and 209:
2 Виконання визначе
Page 210 and 211:
(зниження рН). Підки
Page 212 and 213:
б) час прогріву вим
Page 214 and 215:
ЛІТЕРАТУРА1 Балези
show all

Ð¤ÑÐ·Ð¸ÑÐ½Ð° Ñ ÑÐ¼ÑÑ - ÐÐ¾Ð½Ð±Ð°ÑÑÐºÐ° Ð´ÐµÑÐ¶Ð°Ð²Ð½Ð° Ð¼Ð°ÑÐ¸Ð½Ð¾Ð±ÑÐ´ÑÐ²Ð½Ð° Ð°ÐºÐ°Ð´ÐµÐ¼ÑÑ

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?

Ð¤ÑÐ·Ð¸ÑÐ½Ð° ÑÑÐ¼ÑÑ - ÐÐ¾Ð½Ð±Ð°ÑÑÐºÐ° Ð´ÐµÑÐ¶Ð°Ð²Ð½Ð° Ð¼Ð°ÑÐ¸Ð½Ð¾Ð±ÑÐ´ÑÐ²Ð½Ð° Ð°ÐºÐ°Ð´ÐµÐ¼ÑÑ