ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ Ð¤ÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
Встановлюють однаковий рівень рідини в бюретці та урівноважувальнійсклянці, для чого останню підіймають або опускають. При цьому атмосфернийтиск над рідиною в урівноважувальній склянці дорівнює тиску киснюнад рідиною в бюретці. Проводять перше вимірювання рівню рідинина шкалі бюретки, вмикають секундомір.Одержані дані вносять до табл. 17.1.Таблиця 17.1 – Кінетичні дані реакції розкладу перекису водню притемпературі ____ °СНомервиміруЧас, хв1 02 53 104 155 206 257 308 ∞Рівень рідинив бюретці, млОб’єм кисню,що виділився,V t , млКонстанта швидкостіреакції kКожні 5 хвилин протягом 30 хвилин відмічають рівень в бюретці,причому під час кожного виміру підтримують однакові рівні рідини в бюретціта склянці. Результату вносять до табл. 17.1. Після останнього виміруреакційну посудину занурюють в киплячу водяну баню і витримують в неїдо повного розкладу перекису водню. Реакцію вважають закінченою, колирівень рідини в бюретці стабілізується, стане максимальним. Після повногорозкладу перекису водню реакційну посудину охолоджують до температурипроведення досліду, відмічають рівень рідини в бюретці, заносять одержануцифру до останнього рядка табл. 17.1.136
17.3 Обробка результатів1 Обчислити об'єм кисню, що виділився за 5, 10, 15 хвилин та ін., внестийого до табл. 17.1:V t = V n – V 0 , (17.8)де V n – рівень рідини в бюретці через t хвилин після початку реакції, мл;V 0 – рівень рідини в бюретці до початку реакції, мл.2 Обчислити об’єм кисню, що виділився після кип'ятіння розчину,тобто після розкладу всього перекису водню:V ∞ = V x – V 0 , (17.9)де V x – рівень рідини в бюретці після кип’ятіння розчину та його охолодження.3 Обчислити константу швидкості реакції розкладу перекису воднюдля кожного проміжку часу за рівнянням1 Vk lgt V V t, (17.10)де V ∞ – об'єм кисню, що виділився після розкладу всього перекису водню;V t – об'єм кисню, що виділився за t хвилин.4 Обчислити середнє значення константи рівноваги k.5 Обчислити енергію активації реакції розкладу перекису водню за рівнянням(17.5). Величину константи швидкості реакції розкладу перекисуводню при інший температурі взяти у викладача.6 Обчислити відносну кількість активних молекул за рівнянням (17.6).7 Обчислити температурний коефіцієнт константи швидкості реакціїза рівнянням (17.7).17.4 Оформлення звіту1 Коротко записати проведення досліду.2 Намалювати рис. 17.2.137
- Page 86 and 87: 5 Як здійснюється о
- Page 88 and 89: лярної маси розчин
- Page 90 and 91: ші повинна бути в м
- Page 92 and 93: внянням0 tз t з tз, (11.3
- Page 94 and 95: ваного руху іона зб
- Page 96 and 97: зростає при розбав
- Page 98 and 99: нів будь-яких елект
- Page 100 and 101: С R χ λ α V K д0,10,20,5Роз
- Page 102 and 103: 13.1 Короткі теорети
- Page 104 and 105: Розчинність карбон
- Page 106 and 107: Мета роботи1 Ознайо
- Page 108 and 109: ним насиченим розч
- Page 110 and 111: де φ 0 Сu та φ 0 Zn - ста
- Page 112 and 113: 12345Х 1Х 22424678232312131491011
- Page 114 and 115: 7 З посудини вилива
- Page 116 and 117: 15.1 Короткі теорети
- Page 118 and 119: є і потенціал цього
- Page 120 and 121: Р Н2 - рівноважний п
- Page 122 and 123: Таблиця 15.1 - Значен
- Page 124 and 125: 1 Накреслити схему
- Page 126 and 127: ється рівняннямC2 C1
- Page 128 and 129: Останнє рівняння в
- Page 130 and 131: 15.4 Оформлення звіт
- Page 132 and 133: I 2 2Iнайбільш вагом
- Page 134 and 135: T2T101 t2t10121kk21, (17.7)де k 1
- Page 138 and 139: 3 Накреслити табл. 17
- Page 140 and 141: Наприклад, 1 мілілі
- Page 142 and 143: -0.3 -0.2 -0.1 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
- Page 144 and 145: газу та його тиском
- Page 146 and 147: а m - маса активован
- Page 148 and 149: ді, або розчиняєтьс
- Page 150 and 151: 2 Штативи з пробірк
- Page 152 and 153: який досить швидко
- Page 154 and 155: риду амонію NH 4 Cl. Су
- Page 156 and 157: а) Дія гідроксиду а
- Page 158 and 159: Дія сірководню. У п
- Page 160 and 161: 2 Ознайомлення з ва
- Page 162 and 163: Для розчинення нав
- Page 164 and 165: гатьох з них утворю
- Page 166 and 167: Потім розраховують
- Page 168 and 169: но зливають на філь
- Page 170 and 171: 4 Назвіть послідовн
- Page 172 and 173: клад, під час нейтр
- Page 174 and 175: відновлювальній ре
- Page 176 and 177: Знаючи нормальніст
- Page 178 and 179: трію (в присутності
- Page 180 and 181: 10 Піпетка ємністю 25
- Page 182 and 183: Середній об’єм роз
- Page 184 and 185: Суть роботи поляга
17.3 Обробка результатів1 Обчислити об'єм кисню, що виділився за 5, 10, 15 хвилин та ін., внестийого до табл. 17.1:V t = V n – V 0 , (17.8)де V n – рівень рідини в бюретці через t хвилин після початку реакції, мл;V 0 – рівень рідини в бюретці до початку реакції, мл.2 Обчислити об’єм кисню, що виділився після кип'ятіння розчину,тобто після розкладу всього перекису водню:V ∞ = V x – V 0 , (17.9)де V x – рівень рідини в бюретці після кип’ятіння розчину та його охолодження.3 Обчислити константу швидкості реакції розкладу перекису воднюдля кожного проміжку часу за рівнянням1 Vk lgt V V t, (17.10)де V ∞ – об'єм кисню, що виділився після розкладу всього перекису водню;V t – об'єм кисню, що виділився за t хвилин.4 Обчислити середнє значення константи рівноваги k.5 Обчислити енергію активації реакції розкладу перекису водню за рівнянням(17.5). Величину константи швидкості реакції розкладу перекисуводню при інший температурі взяти у викладача.6 Обчислити відносну кількість активних молекул за рівнянням (17.6).7 Обчислити температурний коефіцієнт константи швидкості реакціїза рівнянням (17.7).17.4 Оформлення звіту1 Коротко записати проведення досліду.2 Намалювати рис. 17.2.137