ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ Ð¤ÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
T2T101 t2t10121kk21, (17.7)де k 1 – константа швидкості реакції при температурі T 1 ;k 2 – константа швидкості реакції при температурі T 2 ;υ 1 –швидкість реакції при температурі T 1 ;υ 2 –швидкість реакції при температурі T 2 ;γ – температурний коефіцієнт швидкості реакції.Останнє рівняння відображає правило Вант-Гоффа, яке проголошує,що при підвищенні температури на кожні 10°С (10 К) швидкість реакціїзбільшується приблизно в 2...4 рази (тобто температурний коефіцієнт реакційлежить в межах 2...4).При кімнатній температурі перекис водню досить повільно розкладаєтьсяз утворенням кисню:2Н 2 О 2 → 2Н 2 О + О 2 ,що обумовлено значною енергією активації. Каталізатори FeCl 3 абоCuCl 2 знижують енергію активації реакції розкладу перекису водню. Уприсутності цих каталізаторів швидкість реакції розкладу перекису воднюзначно збільшується.17.2 Проведення досліду134
439 102158761 – гумовий шланг; 2 – штатив; 3 – урівноважувальна склянка; 4 – скляний кран;5 – бюретка; 6 – водяний термостат; 7 – розчин перекису водню; 8– реакційна посудинамісткістю 50 мл; 9 – скляна трубка; 10 – термометрРисунок 17.2 – Схема установки для визначення швидкості реакції розкладуперекису воднюУ реакційну посудину 8 наливають 25 мл 2 % розчину CuCl 2 . Реакційнупосудину з розчином каталізатору вміщують на 10...15 хвилин до водяноготермостату, де установлено вказану викладачем температуру, розчинперіодично переміщують термометром.Урівноважувальну склянку та бюретку заповнюють водою. Рівень водив бюретці встановлюють біля нульової позначки. Після встановлення втермостаті вказаної викладачем температури в реакційну посудину наливають2 мл 3 % розчину перекису водню. Розчин ретельно збовтують термометром,реакційну посудину ретельно закорковують пробкою з скляноютрубкою 9.135
- Page 84 and 85: початкового водног
- Page 86 and 87: 5 Як здійснюється о
- Page 88 and 89: лярної маси розчин
- Page 90 and 91: ші повинна бути в м
- Page 92 and 93: внянням0 tз t з tз, (11.3
- Page 94 and 95: ваного руху іона зб
- Page 96 and 97: зростає при розбав
- Page 98 and 99: нів будь-яких елект
- Page 100 and 101: С R χ λ α V K д0,10,20,5Роз
- Page 102 and 103: 13.1 Короткі теорети
- Page 104 and 105: Розчинність карбон
- Page 106 and 107: Мета роботи1 Ознайо
- Page 108 and 109: ним насиченим розч
- Page 110 and 111: де φ 0 Сu та φ 0 Zn - ста
- Page 112 and 113: 12345Х 1Х 22424678232312131491011
- Page 114 and 115: 7 З посудини вилива
- Page 116 and 117: 15.1 Короткі теорети
- Page 118 and 119: є і потенціал цього
- Page 120 and 121: Р Н2 - рівноважний п
- Page 122 and 123: Таблиця 15.1 - Значен
- Page 124 and 125: 1 Накреслити схему
- Page 126 and 127: ється рівняннямC2 C1
- Page 128 and 129: Останнє рівняння в
- Page 130 and 131: 15.4 Оформлення звіт
- Page 132 and 133: I 2 2Iнайбільш вагом
- Page 136 and 137: Встановлюють однак
- Page 138 and 139: 3 Накреслити табл. 17
- Page 140 and 141: Наприклад, 1 мілілі
- Page 142 and 143: -0.3 -0.2 -0.1 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
- Page 144 and 145: газу та його тиском
- Page 146 and 147: а m - маса активован
- Page 148 and 149: ді, або розчиняєтьс
- Page 150 and 151: 2 Штативи з пробірк
- Page 152 and 153: який досить швидко
- Page 154 and 155: риду амонію NH 4 Cl. Су
- Page 156 and 157: а) Дія гідроксиду а
- Page 158 and 159: Дія сірководню. У п
- Page 160 and 161: 2 Ознайомлення з ва
- Page 162 and 163: Для розчинення нав
- Page 164 and 165: гатьох з них утворю
- Page 166 and 167: Потім розраховують
- Page 168 and 169: но зливають на філь
- Page 170 and 171: 4 Назвіть послідовн
- Page 172 and 173: клад, під час нейтр
- Page 174 and 175: відновлювальній ре
- Page 176 and 177: Знаючи нормальніст
- Page 178 and 179: трію (в присутності
- Page 180 and 181: 10 Піпетка ємністю 25
- Page 182 and 183: Середній об’єм роз
439 102158761 – гумовий шланг; 2 – штатив; 3 – урівноважувальна склянка; 4 – скляний кран;5 – бюретка; 6 – водяний термостат; 7 – розчин перекису водню; 8– реакційна посудинамісткістю 50 мл; 9 – скляна трубка; 10 – термометрРисунок 17.2 – Схема установки для визначення швидкості реакції розкладуперекису воднюУ реакційну посудину 8 наливають 25 мл 2 % розчину CuCl 2 . Реакційнупосудину з розчином каталізатору вміщують на 10...15 хвилин до водяноготермостату, де установлено вказану викладачем температуру, розчинперіодично переміщують термометром.Урівноважувальну склянку та бюретку заповнюють водою. Рівень водив бюретці встановлюють біля нульової позначки. Після встановлення втермостаті вказаної викладачем температури в реакційну посудину наливають2 мл 3 % розчину перекису водню. Розчин ретельно збовтують термометром,реакційну посудину ретельно закорковують пробкою з скляноютрубкою 9.135