Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

T2T101 t2t10121kk21, (17.7)де k 1 – константа швидкості реакції при температурі T 1 ;k 2 – константа швидкості реакції при температурі T 2 ;υ 1 –швидкість реакції при температурі T 1 ;υ 2 –швидкість реакції при температурі T 2 ;γ – температурний коефіцієнт швидкості реакції.Останнє рівняння відображає правило Вант-Гоффа, яке проголошує,що при підвищенні температури на кожні 10°С (10 К) швидкість реакціїзбільшується приблизно в 2...4 рази (тобто температурний коефіцієнт реакційлежить в межах 2...4).При кімнатній температурі перекис водню досить повільно розкладаєтьсяз утворенням кисню:2Н 2 О 2 → 2Н 2 О + О 2 ,що обумовлено значною енергією активації. Каталізатори FeCl 3 абоCuCl 2 знижують енергію активації реакції розкладу перекису водню. Уприсутності цих каталізаторів швидкість реакції розкладу перекису воднюзначно збільшується.17.2 Проведення досліду134