Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

2 Визначення константи швидкості реакції розкладу перекису воднюпри кількох температурах.3 Визначення енергії активації реакції розкладу перекису водню.4 Визначення відносної кількості активних часток реакції розкладуперекису водню.5 Визначення температурного коефіцієнту константи швидкості реакціїрозкладу перекису водню.17.1 Короткі теоретичні відомостіШвидкість хімічної реакції різко збільшується із збільшенням температури.Залежність швидкості реакції від температури відображається рівняннямАрреніуса:*Elnk B , (17.1)RTде k – константа швидкості реакції;Е* – енергія активації реакції;R – універсальна газова стала;T – абсолютна температура;В – стала для даної реакції величина.Акт хімічного перетворення вихідних речовин в кінцеві речовини відбуваєтьсяпри зіткненні активних частинок (молекул, атомів, іонів), якімають певний надлишок енергії в мить зіткнення. Мінімальний надлишокенергії в порівнянні з середньою енергією частинок, який повинна мати частинка,аби бути здатною до взаємодії, називається енергією активації реакції.Цей надлишок енергії може належати частинкам в різних формах: збільшенакінетична енергія поступального або обертального руху, збільшенаенергія взаємних коливань атомів або атомних груп, що складають молекулутощо. Для різних реакцій не усі форми цієї підвищеної енергії рівноцінні.Так, наприклад, для термічної дисоціації молекул йоду на атоми131