Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

Останнє рівняння відображає залежність концентрацій ацетону та іонівводню від часу. За допомогою цього рівняння можна обчислити константушвидкості йодування ацетону, якщо відомі початкові концентрації ацетону,іонів водню та їх зміна за певний проміжок часу.15.2 Проведення дослідуРегулюють водяний термостат на задану температуру (20, 30, 40 або50°С) і весь час слідкують за тим, щоб температура термостату не міняласьпід час проведення досліду. Відміряють піпеткою 25 мл 0,1н розчину йодув 4 % розчині КІ та 25 мл 1н розчину соляної кислоти, переносять в мірнуколбу об'ємом 250 мл, розбавляють дистильованою водою до об’єму нижчепозначки приблизно на 30...35 мл. Мірну колбу з одержаним розчином закриваютьгумовою пробкою та вміщують у водяний термостат на 15...20хвилин.У три конічні колби об'ємом 100 мл наливають по 30 мл 0,1н розчинубікарбонату натрію NaНСО 3 . Бюретку для титрування заповнюють 0,02нрозчином тіосульфату натрію. Після стабілізації температури розчину в мірнуколбу наливають піпеткою 25 мл 0,1н розчину ацетону, швидко доводятьдо позначки дистильованою водою, ретельно збовтують, одразу відбираютьпіпеткою пробу об'ємом 25 мл, виливають її в конічну колбу з розчиномNaНСО 3 . Бікарбонат натрію нейтралізує соляну кислоту і реакція йодуванняацетону припиняється.Мірну колбу з розчином ацетону закорковують, вміщують в термостатна 10 хвилин. Вміст йоду в пробі визначають титруванням 0,02н розчиномтіосульфату натрію Na 2 S 2 O 3 в присутності крохмалю. Спочатку пробу титруютьдоти, поки коричневе забарвлення розчину не зміниться на блідожовте,потім додають 2…3 краплі розчину крохмалю. Розчин, який післяцього має синій колір, продовжують титрувати до обезбарвлення. Наприкінцітитрування розчин тіосульфату додають по краплям, безперервно збов-128