Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

Розглянемо швидкість реакції йодування ацетону. Процес йодуванняацетону відбувається в дві стадії. Спочатку в присутності іонів водню відбуваєтьсяперетворення ацетону в метилвініловий спирт (єнолізація ацетону):СН 3 –СО–СН 3 ↔ СН 3 –С==СН 2 .Іони водню відіграють роль індуктора. Ця реакція є оборотною і відбуваєтьсядосить повільно. Потім метилвініловий спирт реагує з йодом зОНутворенням йодистого ацетону та іонів водню за схемоюСН 3 –С==СН 2 + I 2 → СН 3 –СО–СН 2 I + H + + I – . (б)ОНРеакція відбувається швидко і практично до кінця, тобто необоротно.Складаючи рівняння (а) та (б), одержимо рівняння, яке відображає сумарнийпроцес йодування ацетону:СН 3 –СО–СН 3 + I 2 → СН 3 –СО–СН 2 I + H + + I – .Сумарна швидкість цієї реакції визначається швидкістю першої повільноїстадії і тому залежить від концентрації ацетону та іонів водню. У результатіперебігу другої стадії концентрація іонів водню зростає. Такі реакціїзвуться автокаталітичними.Швидкість реакції йодування ацетону відображається таким кінетичнимрівнянням:dCdt k(C0ац Сх)(Сде С 0 ац – початкова концентрація ацетону, моль/л;С 0 Н+ – початкова концентрація іонів водню, моль/л;0Н(а) Сх) , (15.5)С х – зміна концентрації реагуючої речовини за певний проміжок часу.Після інтегрування рівняння (15.5) одержимо:k 2,3030t(C Сац0Нlg)CС0127ац0Н(С(С0Н0ац С СХХ)). (15.6)