ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ Ð¤ÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
ється рівняннямC2 C1 , (16.2)t tде C 1 – концентрація речовини в момент часу t 1 ;С 2 – концентрація речовини в момент часу t 2 .2Швидкість гомогенної реакції залежить від природи та концентраціїреагуючих речовин, температури та присутності каталізатора. Залежністьшвидкості реакції від концентрацій реагуючих речовин визначається закономдії мас, який проголошує, що при сталій температурі швидкість реакціїпрямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин в ступенях,що дорівнюють коефіцієнтам перед формулами речовин в рівнянні реакції.Для реакціїрівняннямаА + bВ → сС + dDістинну швидкість реакції згідно із законом діючих мас визначають за1dC bkC a A C B , (16.3)dtде dC – нескінченно мала зміна концентрації початкових речовин занескінченно малий проміжок часу;C A та C B – концентрації реагуючих речовин А та В у дану мить;а та b – коефіцієнти в рівнянні реакції при речовинах А і В;k – константа швидкості реакції.Константа швидкості реакції залежить від природи реагуючих речовин,температури та наявності каталізатора, але не залежить від концентраціїреагуючих речовин. Вона чисельно дорівнює швидкості реакції, якщокожна з концентрацій початкових речовин дорівнює 1 моль на літр(С А = С В = 1):dC k . (16.4)dt126
Розглянемо швидкість реакції йодування ацетону. Процес йодуванняацетону відбувається в дві стадії. Спочатку в присутності іонів водню відбуваєтьсяперетворення ацетону в метилвініловий спирт (єнолізація ацетону):СН 3 –СО–СН 3 ↔ СН 3 –С==СН 2 .Іони водню відіграють роль індуктора. Ця реакція є оборотною і відбуваєтьсядосить повільно. Потім метилвініловий спирт реагує з йодом зОНутворенням йодистого ацетону та іонів водню за схемоюСН 3 –С==СН 2 + I 2 → СН 3 –СО–СН 2 I + H + + I – . (б)ОНРеакція відбувається швидко і практично до кінця, тобто необоротно.Складаючи рівняння (а) та (б), одержимо рівняння, яке відображає сумарнийпроцес йодування ацетону:СН 3 –СО–СН 3 + I 2 → СН 3 –СО–СН 2 I + H + + I – .Сумарна швидкість цієї реакції визначається швидкістю першої повільноїстадії і тому залежить від концентрації ацетону та іонів водню. У результатіперебігу другої стадії концентрація іонів водню зростає. Такі реакціїзвуться автокаталітичними.Швидкість реакції йодування ацетону відображається таким кінетичнимрівнянням:dCdt k(C0ац Сх)(Сде С 0 ац – початкова концентрація ацетону, моль/л;С 0 Н+ – початкова концентрація іонів водню, моль/л;0Н(а) Сх) , (15.5)С х – зміна концентрації реагуючої речовини за певний проміжок часу.Після інтегрування рівняння (15.5) одержимо:k 2,3030t(C Сац0Нlg)CС0127ац0Н(С(С0Н0ац С СХХ)). (15.6)
- Page 76 and 77: 9.2 Проведення дослі
- Page 78 and 79: Пробірки 1 та 10 вміщ
- Page 80 and 81: КОМПОНЕНТУ МІЖ ДВО
- Page 82 and 83: mnn VA m0, (10.3)VA KVB де n -
- Page 84 and 85: початкового водног
- Page 86 and 87: 5 Як здійснюється о
- Page 88 and 89: лярної маси розчин
- Page 90 and 91: ші повинна бути в м
- Page 92 and 93: внянням0 tз t з tз, (11.3
- Page 94 and 95: ваного руху іона зб
- Page 96 and 97: зростає при розбав
- Page 98 and 99: нів будь-яких елект
- Page 100 and 101: С R χ λ α V K д0,10,20,5Роз
- Page 102 and 103: 13.1 Короткі теорети
- Page 104 and 105: Розчинність карбон
- Page 106 and 107: Мета роботи1 Ознайо
- Page 108 and 109: ним насиченим розч
- Page 110 and 111: де φ 0 Сu та φ 0 Zn - ста
- Page 112 and 113: 12345Х 1Х 22424678232312131491011
- Page 114 and 115: 7 З посудини вилива
- Page 116 and 117: 15.1 Короткі теорети
- Page 118 and 119: є і потенціал цього
- Page 120 and 121: Р Н2 - рівноважний п
- Page 122 and 123: Таблиця 15.1 - Значен
- Page 124 and 125: 1 Накреслити схему
- Page 128 and 129: Останнє рівняння в
- Page 130 and 131: 15.4 Оформлення звіт
- Page 132 and 133: I 2 2Iнайбільш вагом
- Page 134 and 135: T2T101 t2t10121kk21, (17.7)де k 1
- Page 136 and 137: Встановлюють однак
- Page 138 and 139: 3 Накреслити табл. 17
- Page 140 and 141: Наприклад, 1 мілілі
- Page 142 and 143: -0.3 -0.2 -0.1 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
- Page 144 and 145: газу та його тиском
- Page 146 and 147: а m - маса активован
- Page 148 and 149: ді, або розчиняєтьс
- Page 150 and 151: 2 Штативи з пробірк
- Page 152 and 153: який досить швидко
- Page 154 and 155: риду амонію NH 4 Cl. Су
- Page 156 and 157: а) Дія гідроксиду а
- Page 158 and 159: Дія сірководню. У п
- Page 160 and 161: 2 Ознайомлення з ва
- Page 162 and 163: Для розчинення нав
- Page 164 and 165: гатьох з них утворю
- Page 166 and 167: Потім розраховують
- Page 168 and 169: но зливають на філь
- Page 170 and 171: 4 Назвіть послідовн
- Page 172 and 173: клад, під час нейтр
- Page 174 and 175: відновлювальній ре
ється рівняннямC2 C1 , (16.2)t tде C 1 – концентрація речовини в момент часу t 1 ;С 2 – концентрація речовини в момент часу t 2 .2Швидкість гомогенної реакції залежить від природи та концентраціїреагуючих речовин, температури та присутності каталізатора. Залежністьшвидкості реакції від концентрацій реагуючих речовин визначається закономдії мас, який проголошує, що при сталій температурі швидкість реакціїпрямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин в ступенях,що дорівнюють коефіцієнтам перед формулами речовин в рівнянні реакції.Для реакціїрівняннямаА + bВ → сС + dDістинну швидкість реакції згідно із законом діючих мас визначають за1dC bkC a A C B , (16.3)dtде dC – нескінченно мала зміна концентрації початкових речовин занескінченно малий проміжок часу;C A та C B – концентрації реагуючих речовин А та В у дану мить;а та b – коефіцієнти в рівнянні реакції при речовинах А і В;k – константа швидкості реакції.Константа швидкості реакції залежить від природи реагуючих речовин,температури та наявності каталізатора, але не залежить від концентраціїреагуючих речовин. Вона чисельно дорівнює швидкості реакції, якщокожна з концентрацій початкових речовин дорівнює 1 моль на літр(С А = С В = 1):dC k . (16.4)dt126