ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ Ð¤ÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
Р Н2 – рівноважний парціальний тиск водню.Якщо активність іонів Н + дорівнює одному молю на літр, а рівноважнийпарціальний тиск водню дорівнює 101325 Па, то такий електрод називаєтьсястандартним (нормальним) водневим електродом, потенціал якогоумовно прийнято за нуль (φ° Н2 = 0,000 В).Якщо рівноважний парціальний тиск водню дорівнює 101325 Па, торівняння (15.4) набуває вигляду2,303RT lgFН a H . (15.5)2Розв’язавши рівняння (15.5) відносно lga H+ одержимо:lg aHH FpH2 . (15.6)2,303RTТаким чином, вимірюючи потенціал водневого електроду, можна визначитиактивність іонів Н + в розчині та рН розчину.Під час роботи водневого електроду слід підтримувати сталість парціальноготиску водню, беручи до уваги тиск насиченої пари над розчиномсірчаної кислоти, дотримуватись суворих правил безпеки. З цих причин вякості стандартного електроду широко застосовують каломельний електрод.Він працює дуже стабільно, має просту будову, працювати з ним набагатолегше в небезпечніше, ніж з водневим (рис. 15.2).Під час роботи каломельного електроду Hg|Hg 2 Cl 2 ,KCl нас має місцеоборотний процес:2Hg + 2Cl – ↔ Hg 2 Cl 2 + 2e.Потенціал каломельного електроду залежить від активності іонів Cl –та температури:кал 0калRTln aFCl, (15.7)де φ 0 кал стандартний потенціал каломельного електрода;a Cl– активність іонів хлору.120
6754832191 – шар рідкої ртуті; 2 – скляна посудина з пробкою ; 3 – платиновий дріт; 4 –ртуть; 5 – скляна трубка; 6 – мідний дріт; 7 – отвір для електролітичного містка; 8 –насичений розчин КС1; 9 – каломель Hg 2 Cl 2Рисунок 15.2 – Схема каломельного електродуПри температурі 25°С потенціал каломельного електроду із застосуванням0,1н розчину КС1 дорівнює +0,3341 В, із застосуванням 1н КС1 дорівнює+0,2812 В, із застосуванням насиченого розчину КС1 – + 0,2438 В.У табл. 15.1 наведені значення потенціалу насиченого каломельногоелектроду при різних температурах.Неможливо експериментально визначити потенціал окремого електроду,можна виміряти лише ЕРС елемента, який складається з електроду,що досліджується, та стандартного електроду, потенціал якого відомий. Вякості стандартного електрода (електрода порівняння), як правило, використовуютькаломельний електрод. Знаючи ЕРС елемента та потенціал стандартногоелектроду, можна обчислити потенціал електроду, що досліджується.121
- Page 70 and 71: н 3де С (NaHCO ) - нормал
- Page 72 and 73: За розчинністю одн
- Page 74 and 75: Ліва крива АК відоб
- Page 76 and 77: 9.2 Проведення дослі
- Page 78 and 79: Пробірки 1 та 10 вміщ
- Page 80 and 81: КОМПОНЕНТУ МІЖ ДВО
- Page 82 and 83: mnn VA m0, (10.3)VA KVB де n -
- Page 84 and 85: початкового водног
- Page 86 and 87: 5 Як здійснюється о
- Page 88 and 89: лярної маси розчин
- Page 90 and 91: ші повинна бути в м
- Page 92 and 93: внянням0 tз t з tз, (11.3
- Page 94 and 95: ваного руху іона зб
- Page 96 and 97: зростає при розбав
- Page 98 and 99: нів будь-яких елект
- Page 100 and 101: С R χ λ α V K д0,10,20,5Роз
- Page 102 and 103: 13.1 Короткі теорети
- Page 104 and 105: Розчинність карбон
- Page 106 and 107: Мета роботи1 Ознайо
- Page 108 and 109: ним насиченим розч
- Page 110 and 111: де φ 0 Сu та φ 0 Zn - ста
- Page 112 and 113: 12345Х 1Х 22424678232312131491011
- Page 114 and 115: 7 З посудини вилива
- Page 116 and 117: 15.1 Короткі теорети
- Page 118 and 119: є і потенціал цього
- Page 122 and 123: Таблиця 15.1 - Значен
- Page 124 and 125: 1 Накреслити схему
- Page 126 and 127: ється рівняннямC2 C1
- Page 128 and 129: Останнє рівняння в
- Page 130 and 131: 15.4 Оформлення звіт
- Page 132 and 133: I 2 2Iнайбільш вагом
- Page 134 and 135: T2T101 t2t10121kk21, (17.7)де k 1
- Page 136 and 137: Встановлюють однак
- Page 138 and 139: 3 Накреслити табл. 17
- Page 140 and 141: Наприклад, 1 мілілі
- Page 142 and 143: -0.3 -0.2 -0.1 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
- Page 144 and 145: газу та його тиском
- Page 146 and 147: а m - маса активован
- Page 148 and 149: ді, або розчиняєтьс
- Page 150 and 151: 2 Штативи з пробірк
- Page 152 and 153: який досить швидко
- Page 154 and 155: риду амонію NH 4 Cl. Су
- Page 156 and 157: а) Дія гідроксиду а
- Page 158 and 159: Дія сірководню. У п
- Page 160 and 161: 2 Ознайомлення з ва
- Page 162 and 163: Для розчинення нав
- Page 164 and 165: гатьох з них утворю
- Page 166 and 167: Потім розраховують
- Page 168 and 169: но зливають на філь
Р Н2 – рівноважний парціальний тиск водню.Якщо активність іонів Н + дорівнює одному молю на літр, а рівноважнийпарціальний тиск водню дорівнює 101325 Па, то такий електрод називаєтьсястандартним (нормальним) водневим електродом, потенціал якогоумовно прийнято за нуль (φ° Н2 = 0,000 В).Якщо рівноважний парціальний тиск водню дорівнює 101325 Па, торівняння (15.4) набуває вигляду2,303RT lgFН a H . (15.5)2Розв’язавши рівняння (15.5) відносно lga H+ одержимо:lg aHH FpH2 . (15.6)2,303RTТаким чином, вимірюючи потенціал водневого електроду, можна визначитиактивність іонів Н + в розчині та рН розчину.Під час роботи водневого електроду слід підтримувати сталість парціальноготиску водню, беручи до уваги тиск насиченої пари над розчиномсірчаної кислоти, дотримуватись суворих правил безпеки. З цих причин вякості стандартного електроду широко застосовують каломельний електрод.Він працює дуже стабільно, має просту будову, працювати з ним набагатолегше в небезпечніше, ніж з водневим (рис. 15.2).Під час роботи каломельного електроду Hg|Hg 2 Cl 2 ,KCl нас має місцеоборотний процес:2Hg + 2Cl – ↔ Hg 2 Cl 2 + 2e.Потенціал каломельного електроду залежить від активності іонів Cl –та температури:кал 0калRTln aFCl, (15.7)де φ 0 кал стандартний потенціал каломельного електрода;a Cl– активність іонів хлору.120