Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

Cu/H 2 SO 4 ; Fe/NaCl та ін. Під час роботи Cu/H 2 SO 4 як негативного електродувідбувається окислення міді:Сu – 2е → Сu 2+ ,а як позитивного електроду – відновлення іонів Н + :2Н + + 2е → Н 2 .У той час, як потенціал оборотного електроду є рівноважним і йогоможна обчислити за рівнянням Нернста, потенціал необоротного електродує завжди нерівноважним, його не можна обчислити за рівнянням Нернста, аможна тільки визначити експериментальним шляхом.Оборотні електроди можна поділяти на електроди першого роду таелектроди другого роду. До електродів першого роду відносять металевіелектроди, оборотні щодо катіонів, до складу яких входить ненасиченийрозчин солі цього металу. Під час роботи такого електроду відбуваєтьсязміна концентрації іонів металу, і тому потенціал такого електроду теж зчасом змінюється. Наприклад, під час роботи цинкового електрода Zn/Zn 2+в якості аноду відбувається окислення металевого цинку:Zn – 2е → Zn 2+ ,внаслідок чого концентрація іонів цинку в розчині збільшується. Якщо такийелектрод відіграє роль катоду, все відбувається в зворотному напрямку.До електродів другого роду належать такі електроди, в яких концентраціяіонів металу в розчині є величиною сталою, для чого використовуютьнасичені розчини. Прикладом такого електроду може слугувати насиченийкаломельний електрод з насиченим розчином хлориду калію:Hg | Hg 2 Cl 2 | KCl(насичений).На каломельному електроді відбувається оборотний процес:2Hg + 2Cl – ↔ Hg 2 Cl 2 + 2e.Якщо процес відбувається в прямому напрямку, утворюється осадHg 2 Cl 2 , а якщо процес відбувається в зворотному напрямку – розчиненняосаду Hg 2 Cl 2 . При цьому концентрація іонів хлору є сталою, а отже сталим117