ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
ФÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ Ð¤ÑзиÑна Ñ ÑмÑÑ - ÐонбаÑÑка деÑжавна маÑинобÑдÑвна академÑÑ
15.1 Короткі теоретичні відомостіЕлектродом називається система, яка складається з металу та розчинуелектроліта, в який занурено цей метал. Електроди поділяють на оборотніта необоротні. Оборотні електроди – це електроди, які працюють на основіоборотного обміну іону між електродом та розчином електроліту. До електродів,оборотних відносно катіону, належать Аg/Аg + ; Сu/Сu 2+ ; Zn/Zn 2+ .Процеси на цих електродах відбуваються оборотно відносно катіону:Ag – 2e Ag + .Потенціал електроду, оборотного відносно катіону, можна обчислитиза рівнянням Нернста:RTzF0 ln aк, (15.1)де φ° – стандартний (нормальний) потенціал електроду, коли активністькатіону дорівнює 1 моль/л;а к – активність катіону;z – кількість електронів, які беруть участь в електродному процесі.До електродів, оборотних відносно аніону, належать, наприклад:Cl 2 /2Cl – ; O 2 + 2H 2 O/4OH – та інші. Під час роботи кисневого електроду відбуваєтьсяоборотний процес:O 2 + 2H 2 O +4e 4OH – .Потенціал електроду, оборотного відносно аніону, можна обчислитиза рівнянням Нернста:RTzF0 ln aа, (15.2)де φ 0 – стандартний (нормальний) потенціал електроду, коли активністьаніону дорівнює 1 моль/л;а а – активність аніону;z – кількість електронів, які беруть участь в електродному процесі.До необоротних електродів належать такі, наприклад, електроди:116
Cu/H 2 SO 4 ; Fe/NaCl та ін. Під час роботи Cu/H 2 SO 4 як негативного електродувідбувається окислення міді:Сu – 2е → Сu 2+ ,а як позитивного електроду – відновлення іонів Н + :2Н + + 2е → Н 2 .У той час, як потенціал оборотного електроду є рівноважним і йогоможна обчислити за рівнянням Нернста, потенціал необоротного електродує завжди нерівноважним, його не можна обчислити за рівнянням Нернста, аможна тільки визначити експериментальним шляхом.Оборотні електроди можна поділяти на електроди першого роду таелектроди другого роду. До електродів першого роду відносять металевіелектроди, оборотні щодо катіонів, до складу яких входить ненасиченийрозчин солі цього металу. Під час роботи такого електроду відбуваєтьсязміна концентрації іонів металу, і тому потенціал такого електроду теж зчасом змінюється. Наприклад, під час роботи цинкового електрода Zn/Zn 2+в якості аноду відбувається окислення металевого цинку:Zn – 2е → Zn 2+ ,внаслідок чого концентрація іонів цинку в розчині збільшується. Якщо такийелектрод відіграє роль катоду, все відбувається в зворотному напрямку.До електродів другого роду належать такі електроди, в яких концентраціяіонів металу в розчині є величиною сталою, для чого використовуютьнасичені розчини. Прикладом такого електроду може слугувати насиченийкаломельний електрод з насиченим розчином хлориду калію:Hg | Hg 2 Cl 2 | KCl(насичений).На каломельному електроді відбувається оборотний процес:2Hg + 2Cl – ↔ Hg 2 Cl 2 + 2e.Якщо процес відбувається в прямому напрямку, утворюється осадHg 2 Cl 2 , а якщо процес відбувається в зворотному напрямку – розчиненняосаду Hg 2 Cl 2 . При цьому концентрація іонів хлору є сталою, а отже сталим117
- Page 66 and 67: різними способами.8
- Page 68 and 69: валентних мас) розч
- Page 70 and 71: н 3де С (NaHCO ) - нормал
- Page 72 and 73: За розчинністю одн
- Page 74 and 75: Ліва крива АК відоб
- Page 76 and 77: 9.2 Проведення дослі
- Page 78 and 79: Пробірки 1 та 10 вміщ
- Page 80 and 81: КОМПОНЕНТУ МІЖ ДВО
- Page 82 and 83: mnn VA m0, (10.3)VA KVB де n -
- Page 84 and 85: початкового водног
- Page 86 and 87: 5 Як здійснюється о
- Page 88 and 89: лярної маси розчин
- Page 90 and 91: ші повинна бути в м
- Page 92 and 93: внянням0 tз t з tз, (11.3
- Page 94 and 95: ваного руху іона зб
- Page 96 and 97: зростає при розбав
- Page 98 and 99: нів будь-яких елект
- Page 100 and 101: С R χ λ α V K д0,10,20,5Роз
- Page 102 and 103: 13.1 Короткі теорети
- Page 104 and 105: Розчинність карбон
- Page 106 and 107: Мета роботи1 Ознайо
- Page 108 and 109: ним насиченим розч
- Page 110 and 111: де φ 0 Сu та φ 0 Zn - ста
- Page 112 and 113: 12345Х 1Х 22424678232312131491011
- Page 114 and 115: 7 З посудини вилива
- Page 118 and 119: є і потенціал цього
- Page 120 and 121: Р Н2 - рівноважний п
- Page 122 and 123: Таблиця 15.1 - Значен
- Page 124 and 125: 1 Накреслити схему
- Page 126 and 127: ється рівняннямC2 C1
- Page 128 and 129: Останнє рівняння в
- Page 130 and 131: 15.4 Оформлення звіт
- Page 132 and 133: I 2 2Iнайбільш вагом
- Page 134 and 135: T2T101 t2t10121kk21, (17.7)де k 1
- Page 136 and 137: Встановлюють однак
- Page 138 and 139: 3 Накреслити табл. 17
- Page 140 and 141: Наприклад, 1 мілілі
- Page 142 and 143: -0.3 -0.2 -0.1 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
- Page 144 and 145: газу та його тиском
- Page 146 and 147: а m - маса активован
- Page 148 and 149: ді, або розчиняєтьс
- Page 150 and 151: 2 Штативи з пробірк
- Page 152 and 153: який досить швидко
- Page 154 and 155: риду амонію NH 4 Cl. Су
- Page 156 and 157: а) Дія гідроксиду а
- Page 158 and 159: Дія сірководню. У п
- Page 160 and 161: 2 Ознайомлення з ва
- Page 162 and 163: Для розчинення нав
- Page 164 and 165: гатьох з них утворю
15.1 Короткі теоретичні відомостіЕлектродом називається система, яка складається з металу та розчинуелектроліта, в який занурено цей метал. Електроди поділяють на оборотніта необоротні. Оборотні електроди – це електроди, які працюють на основіоборотного обміну іону між електродом та розчином електроліту. До електродів,оборотних відносно катіону, належать Аg/Аg + ; Сu/Сu 2+ ; Zn/Zn 2+ .Процеси на цих електродах відбуваються оборотно відносно катіону:Ag – 2e Ag + .Потенціал електроду, оборотного відносно катіону, можна обчислитиза рівнянням Нернста:RTzF0 ln aк, (15.1)де φ° – стандартний (нормальний) потенціал електроду, коли активністькатіону дорівнює 1 моль/л;а к – активність катіону;z – кількість електронів, які беруть участь в електродному процесі.До електродів, оборотних відносно аніону, належать, наприклад:Cl 2 /2Cl – ; O 2 + 2H 2 O/4OH – та інші. Під час роботи кисневого електроду відбуваєтьсяоборотний процес:O 2 + 2H 2 O +4e 4OH – .Потенціал електроду, оборотного відносно аніону, можна обчислитиза рівнянням Нернста:RTzF0 ln aа, (15.2)де φ 0 – стандартний (нормальний) потенціал електроду, коли активністьаніону дорівнює 1 моль/л;а а – активність аніону;z – кількість електронів, які беруть участь в електродному процесі.До необоротних електродів належать такі, наприклад, електроди:116
Change language