Фізична Ñ Ñ–Ð¼Ñ–Ñ - Донбаська державна машинобудівна академія

13.1 Короткі теоретичні відомостіУ насиченому розчині електроліту встановлюється рівновага між твердоюфазою речовини та іонами цієї речовини в розчині. Так, наприклад,при утворенні насиченого розчину карбонату кальцію виникає рівновага:СаСО 3 ↔ Са 2+ + СО 3 2– .осад ↔ розчинДобуток розчинності карбонату кальціюДР , (13.1) a a 22Ca3CaCO3 COдеa та a 2– активності іонів Са 2+ та СО 2– 3 .2CaCO 3Активність – це активна (діюча) концентрація іонів в розчині, завдякиякої дані іони беруть участь у процесах. Активність залежить від природита концентрації іону, природи розчинника, природи та концентрації супутніх(сторонніх) іонів та температури. Залежність активності іону від концентраціївідображено рівняннямa = γC m , (13.2)де γ – коефіцієнт активності іону; C m – моляльність іону.Коефіцієнт активності відображає вплив супутніх компонентів на станданої речовини, залежить від природи та концентрації усіх іонів в розчиніта від температури. В дуже розбавлених розчинах коефіцієнт активності іонудорівнює одиниці. Насичений розчин карбонату кальцію є дуже розбавленимрозчином, тому можна вважати, що коефіцієнт активності іонів Са 2+2–та СО 3 дорівнює одиниці, тобто активність цих іонів дорівнює їх моляльності(моляльній концентрації). З кожної молекули карбонату кальціюутворюється один іон Са 2+ та один іон СО 2 3 , томуС Сm(Ca ) m(CO2 3 С . (13.3)2 У цьому випадку рівняння (13.1) набуде вигляду)m102