EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII - Zamkor

ZamKorEgzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzonyCopyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 20124Zadanie 7. (1 pkt)7.1W przemyśle amoniak otrzymuje się w reakcji syntezy z pierwiastków zachodzącej według podanego równania:N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH° = – 92,4 kJW reaktorze zamkniętym, w odpowiednich warunkach, dla powyższej reakcji ustalił się stan równowagi.Układ będący w stanie równowagi podgrzano.Wskaż poprawny wniosek dotyczący zmian szybkości i wydajności reakcji syntezy amoniaku orazzmian szybkości reakcji rozkładu amoniaku po ogrzaniu układu będącego w stanie równowagi.Podniesienie temperatury układu o 30 K spowoduje:ABCDpewien wzrost szybkości reakcji tworzenia amoniaku, ale też pewienwzrost szybkości reakcji rozkładu amoniaku, przy czym ogólnawydajność procesu syntezy będzie większa.wzrost wydajności reakcji syntezy amoniaku, ponieważ szybkość reakcjitworzenia amoniaku zwiększy się, a szybkość reakcji rozkładu amoniakuzmniejszy się.pewien wzrost szybkości reakcji rozpadu amoniaku, a zmniejszenieszybkości reakcji syntezy amoniaku, i dlatego wydajność reakcji syntezyamoniaku zmniejszy się.zmniejszenie wydajności reakcji syntezy amoniaku, chociaż szybkośćreakcji syntezy amoniaku wzrośnie i szybkość reakcji rozkładu amoniakuwzrośnie.Zadanie 8. (2 pkt)8.1Równanie kinetyczne reakcji wyznacza się doświadczalnie. Jedną z metod są pomiary szybkości reakcjiprzy stałym stężeniu jednego z substratów, a zmianie stężenia drugiego z substratów.Na podstawie danych w tabeli ustal równanie kinetyczne reakcji przebiegającej według sumarycznegorównania: 2A (g) + B (g) → C (g)Przedstaw odpowiedni tok rozumowania lub obliczenia (w równaniu kinetycznym uwzględnij stałąszybkości reakcji k).Rozwiązanie:[A][mol·dm -3 ][B][mol·dm -3 ]0,2 0,2 x0,4 0,2 8·x0,2 0,4 2·xV[mol·dm -3·s -1 ]Odpowiedź: