Hemija - ICCG

ZADACI : TAKMIČENJE HEMIJA OSNOVNA ŠKOLAIX RAZRED 2011. godine1.Napisati raspored elektrona elemenata čiji su redni brojevi Z=11 ; Z=19;Z=9 i Z=17.Koji od njih su nemetali i zašto?RJEŠENJE ZADATKAZ=11 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (1)Z=19 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 (1)Z=9 1s 2 2s 2 2p 5 (1)Z=17 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (1)Nemetali su elementi sa rednim brojem 9 i 17, (fluor i hlor) i imaju 7 valentnih elektrona. Stabilnukonfiguraciju inertnog gasa postižu dobijanjem još jednog elektrona. (2)6 poena5 poena2.Koliko grama natrijumhidroksida treba dodati u 100 cm 3 rastvora karbonatne kiselinekoncentracije 0,31 mol/dm 3 da bi rastvor bio neutralan.K a (H 2 CO 3) = 4 • 10 -7M r (NaOH) =40 ; H 2 CO 3 + NaOH = NaHCO 3 + H 2 ORJEŠENJE ZADATKApH=7 neutralna sredina ; pH= -log[ H 3 O + ] ; [ H 3 O + ] = 10 -pH =10 -7 mol/dm 3 (2)n(H 2 CO 3 )= c•V=0,31 mol/dm 3 • 0,1 dm 3 = 0,031 mol (2)H 2 CO 3 + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O[ H 3 O + ] = n(H 2 CO 3 )/ n( NaHCO 3 ) • K a (H 2 CO 3) = 0,031mol-x/x • K a (H 2 CO 3) (2)0,031-x/x = [ H 3 O + ]/ K a (H 2 CO 3) = 10 -7 /4 • 10 -7 = ¼ (2)0,031-x = 0,25 x ; 0,031 = 1,25 x ; x = n (NaOH) = 0,0248 mol (2)m(NaOH) = n (NaOH) • M r (NaOH) = 0,0248 mol • 40 g/mol = 0,992g (2)12 poena5 poena

3.Kolike su koncentracije jona natrijuma,magnezijuma i hlora izražene u mmol/dm 3 ,kada500 cm 3 rastvora sadrži 585 mg NaCl i 190 mg MgCl 2 ? A r (Na)=23 ; A r (Mg)=24,3 ;A r (Cl)=35,5 ;Disocijacija je potpuna. V= 500cm 3 = 0,5 dm 3RJEŠENJE ZADATKANaCl → Na + + Cl - ; MgCl 2 → Mg 2+ + 2Cl - (1)m(NaCl) = 585 mg ; n(NaCl) = m/M r (NaCl) = 585 mg/58,5 = 10 mmola (1)m(MgCl 2 ) = 190 mg ; n(MgCl 2 ) = m/M r (MgCl 2 ) = 190mg/95,3 =1,99 mmola (1)c(NaCl) = n/V = 10 mmol/0,5 dm 3 = 20 mmol (1)c(MgCl 2 ) = n/V = 1,99mmol/0,5 dm 3 = 3,98 mmol (1)c(Na + ) = c(NaCl) = 20 mmol / dm 3 (1)c(Mg 2+ ) = c(MgCl 2 ) = 3,98 mmol / dm 3 (1)c(Cl - ) = c(NaCl) + 2c(MgCl 2 ) = 20 + 2 • 3,98 = 27,96 mmol / dm 3 (3)10 poena

4.Kolika je zapremina gasa(n.u.) koja se izdvaja pri rastvaranju 324 mg srebra u razblaženojnitratnoj kiselini ? A r (Ag)=108.RJEŠENJE ZADATKA3 Ag + 4HNO 3 → 3AgNO 3 + 2H 2 O + NO (2)m(Ag) = 324 mg = 0,324 g ; Vm = 22,4 dm 3 /mol (1)n(Ag) = m(Ag)/Ar(Ag) = 0,324g / 108 gmol -1 = 0,003 mola (2)n(Ag) : n(NO) = 3 : 1 ; n(NO) = 0,001 mol (2)n = V / V m ; V = n • V mV = n • V m = 0,001 mol • 22,4 dm 3 /mol = 0,0224 dm 3 =22,4 cm 3 (3)10 poena5. U svakom od tri data niza :I SO 2 ; N 2 O 5 ; Cl 2 O 5 ; P 2 O 5II F 2 ; O 2 ; I 2 ; Br 2 ; Cl 2IIILi 2 O ; H 2 O ; Na 2 O ; K 2 Onalazi se po jedna supstanca koja ne pripada tom nizu.Koje su to supstance?Napišitejednačine mogućih reakcija izdvojenih supstanci.RJEŠENJE ZADATKASO 2 , O 2 , H 2 O (2)2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3 (1)SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 (1)4 poena

6.Pored supstanci u koloni A upišite broj iz kolone B kojim su označeni joni koji se do-bijaju pri disocijaciji odgovarajućih supstanci.RJEŠENJE ZADATKAABkrečna voda___4__ (1) 1.Cu 2+ 2-+ SO 4gorka so__ __6__ (1) 2.Na + -+ NO 3plavi kamen_ __1___ (1) 3.2Na + 2-+ CO 3čilska šalitra__ _2____ (1) 4.Ca 2+ + 2OH -soda___ ____3___ (1) 5.Na + + OH -6.Mg 2+ 2-+ SO 47.Pb 2+ + 2CH 3 COO -5 poena7. Jednake količine sulfata aluminijuma,bakra i cinka potpuno disosuju u vodi.Količinasulfatnih jona koji potiču od soli aluminijuma jedanipo(1,5) puta je veća od zbira količinasulfatnih jona koji potiču od soli cinka i bakra.Napišite formule ovih sulfata i disocijaciju.RJEŠENJE ZADATKAAl 2 (SO 4 ) 3 ; CuSO 4 ; ZnSO 4 (2)Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al 3+ + 3 SO 42-CuSO 4 → Cu 2+ + SO 42-ZnSO 4 → Zn 2+ + SO 42-(1)(1)(1)5 poena

8.Napišite sve moguće strukture za formulu C 6 H 14. Odredite broj primarnih, seku-ndarnih,tercijarnih i kvaternernih ugljenikovih atoma u svakom izomerui njihove nazive po IUPAC nomenklaturiRJEŠENJE ZADATKA1. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 (2) 2. CH 3 CHCH 2 CH 2 CH 3 (2)heksan |2 prim C ;4 sek.C CH 32-metil pentan3 prim.C;2sek.C ; 1 terc CCH 3|3.CH 3 CH 2 CHCH 2 CH 3 (2) 4. CH 3 -C- CH 2 CH 3 (2)| |CH 3 CH 33-metilpentan2,2- dimetilbutan3 prim.C;2 sek.C;1 terc.C 4 prim C;1 sek C;1 Kvaternerni C5. CH 3 -CH- CH-CH 3 (2)| |CH 3 CH 32,3- dimetilbutan4 prim C;2 terc. C 10 poena

9. Pri sagorijevanju 0,250 g nekog ugljovodonika u struji kiseonika nastaje 0,768 gugljen(IV)-oksida i 0,321 g vode.Pri pretvaranju 0,250 g jedinjenja X u paru ono zauzimazapreminu od 80 cm 3 (preračunato na normalne uslove).Odredite molekulsku formulujedinjenja X.M r (CO 2 )=44 ; M r (H 2 O)=18 ; A r (H)= 1 ; A r (C)= 12RJEŠENJE ZADATKAX sagorijevanjem daje ugljen(IV)-oksid i vodu.Masa ugljenika u 0,786 grama ugljen-dioksida je:m(C)= 12 / 44 •0,786 = 0,2143 g (2)Masa vodonika u 0,321 g vode je:m(H) = 2 / 18 • 0,321 = 0,036 g (2)Prema ovom računu,0,250 g jedinjenja X sadrži 0,2143 g C i 0,036 g H.Ove mase se koriste za dobijanje molarnog odnosa za C i HC:H = 0,2143/12 : 0,036 / 1 = 0,0178 : 0,036 (1)C : H = 1 : 2Empirijska formula je CH 2 (1)Pošto 0,250 g X zauzima zapreminu od 80 cm 3 (normalni uslovi),molarna masa jedinjenjaX će zauzeti zapreminu od 22,4 dm 3M= 22,4 dm 3 / 80 • 10 -3 dm 3 x 0,250 = 70,0 g mol -1 (2)Formulska masa CH 2 je 14.Za dobijanje molarne mase od 70,0 g mol -1 empirijska formulase množi sa 5. Pa je (CH 2 ) 5Molekulska formula je C 5 H 10 (2)10 poena

10. a)Zašto nafta nema konstantnu tačku ključanja.b)U tri epruvete nalazi se benzin.U prvu epruvetu dodamo malo koncentrovanesulfatne kiseline,u drugu malo vode a u treću malo benzena. Gdje će se nalazitibenzin u pojedinim epruvetama?RJEŠENJE ZADATKAa) Nafta je smješa ugljovodonika.Različiti ugljovodonici imaju različitu tačkuključanja. (2)b) 1.Iznad sulfatne kiseline ;2.iznad vode ;3. miješaju se. (2)4 poena11. Kako sapun“pere“?RJEŠENJE ZADATKASapuni nastaju saponifikacijom masti(ulja) sa NaOH ili KOH. Natrijumoviili kalijumovi sapuni se rastvaraju u vodi i koriste se kao sredstvo za pranje. (2)Nešistoća na odjeći najčešće potiču od masnoća,nerastvornih u vodi.Ako sevodi doda sapun,onda dugi hidrofobni ugljovodonični niz molekula sapuna“ulazi“ u unutrašnjost nečistoće,koja je slične,hidrofobne prirode.Polarni diomolekula sapuna se orijentiše prema takodje polarnim molekulima vode.Nečistoća se razbija na manje djelove koji se tada mogu isprati vodom.Sapuni u vodi hidrolizuju,pri čemu nastaje jaka baza NaOH ili KOH.Zato jevodeni rastvor sapuna bazan.CH 3 (CH 2 ) 14 COO - Na + + H 2 O → CH 3 (CH 2 ) 14 COOH + Na + OH -U baznoj sredini se nagrizaju vuna,svila,prirodne tkanine pa ih treba prati uneutralnoj sredini.Zato se danas za pranje koriste deterdženti čiji su vodenirastvori neutralni. (2)4 poena

12. Ako kroz bromnu vodu provodimo 1-buten,koje jedinjenje nastaje:a) butilbromid ; b) 1,2- dibrombuten ; c) 1,4-dibrombutan ;d) 1,2-dibrombutan ; e) bromovodonikZaokružite tačan odgovor i napišite reakciju bromne vode sa odabranimOdgovorom.RJEŠENJE ZADATKATačan odgovor je pod (d) . (2)Reakcija je: (3)CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 + Br 2 → CH 2 -CH-CH 2 -CH 3| |Br Br5 poena13.Koliko se grama elementarnog srebra izdvoji pri Tolensovoj reakciji rastvora koji sadrži0,5 g glukoze. M r (glukoza)=180 ; A r (Ag) =108RJEŠENJE ZADATKAR-CHO + 2 Ag(NH 3 ) 2 OH → R-COONH 4 + 2Ag(s) + H 2 O + 3NH 3 (5)Prema reakciji proizilazi da 1mol glukoze (180 g) izdvoji 2 mol srebra(216).180 : 216 = 0,5 : xx = 0,6 g Ag (5)10poena

14. Zaokružite tačan odgovor:Zagrijavanjem proteina sa natrijum-hidroksidom dobija se:a)vodonik-sulfid; b) fosfor(V)-oksid ; c) amonijakd)azot(IV)-oksid ; e) ugljenik(IV)-oksidIzabrani odgovor obrazložiti?RJEŠENJE ZADATKARješenje je pod (c) (3)Pošto proteini sadrže peptidnu vezu(koja sadrži azot),on će se u prisustvu NaOH izdvojitiu vidu amonijaka koji se poznaje po mirisu ili promjenom boje crvene lakmus hartijeu plavu. (2)5 poena