SEMINAR 03 - Priprema i sastav otopine - ZOAK FKIT

Fakultet kemijskog inženjerstva i tehnologijeSveučilišta u ZagrebuSeminar 03PRIPREMA I SASTAV OTOPINEdr. sc. Biserka Tkalčecdr. sc. Lidija Furač

OTOPINEhomogene smjese čistih tvari ukojoj se jedna tvar (OTAPALO)nalazi u puno većoj količini oddruge tvariOTAPALO + OTOPLJENA TVAROTOPINA

priprema :OTOPINE1. Otapanjem tvari u otapalu2. Razrjeđivanjem otopina3. Miješanjem otopina istogsastava, ali različitihkoncentracija

vrste :OTOPINEa) čvrstih tvari u tekućinamab) tekućina u tekućinamac) plinova u tekućinama

OTOPINE1. Otapanje tvari u otapalu

OTOPINE2. Razrjeđivanje otopina( A)nc ( A)= (1)V (smjese)H 2 On 1 (H 2 O) = n 2 (H 2 O)Iz (1)n 1 (HCl) = n 2 (HCl)n 1 = c 1 x V 1 n 2 = c 2 x V 2Količina HCl (n 1 , n 2 )Količina H 2 Oc 1 x V 1 = c 2 x V 2(2)SAMO KODRAZRJEĐIVANJA !!!

OTOPINE3. Miješanje otopina istog sastava,ali različite koncentracijen 1 (HCl) = n 2 (HCl)++n 1 (HCl) + n 2 (HCl) = n 3 (HCl)50 ml150 mln 1 (HCl) n 2 (HCl) n 3 (HCl)c 1 (HCl) x V 1 (HCl)+ c 2 (HCl) x V 2 (HCl)= c 3 (HCl) x V 3 (HCl)(3)Količina HCl (n 1 , n 2 )Količina H 2 O

OTOPINEFizičke veličine Definicija JedinicaMasenakoncentracijaVolumnakoncentracijaγ (B) =m(B)VsmjV ( B)σ ( B)=V smjkg / m 31Količinskakoncentracijac( B)=n(B)V smjmol / m 3Molalnost(molalitet)b ( B)=n(B)m(otapala)mol / kg

Domaća zadaća1. M Sikirica: Stehiometrijaa) poglavlje IV : pročitati str. 45 – 49b) zadaci 5.6 a,c i d, 5.7 b,c i d; 5.16.; 5.22.; 5.31.; 5.32;2. I. Filipović: Opća i anorganska kemijaa) pročitati i proučiti poglavlje VI (str. 261, 267 i 362 -366)b) poglavlje VII: proučiti primjere 1. – 4. (str. 417 – 419)izraditi zadatke 7.3.1. – 7.3.4. (str. 420)3. Preporuka: M. Sikirica, Stehiometrija: 5.1. – 5.5.; 5.8. – 5.10.;5.12. - 5.14.; 5.17. – 5.19.; 5.30.