Sylabus Fyzikální chemie 2 - Katedra fyzikální chemie

Sylabus přednášky z Fyzikální chemiečást II.1. Fázové rovnováhyHomogenní a heterogenní soustavy a jejich charakterizace. Chemický potenciál.Fázové pravidlo. Fázové diagramy jednosložkových soustav. Fázové přeměny.Clapeyronova a Clausius-Clapeyronova rovnice.2. Roztoky a vícesložkové soustavyRaoultův zákon a jeho důsledky. Osmotický tlak. Rozpustnost tuhých látek. Henryhozákon. Fázové diagramy dvousložkových soustav: tuhá látka – kapalina, kapalina –kapalina (neomezeně resp. omezeně mísitelné, nemísitelné), tuhá látka – tuhá látka(mísitelné či nemísitelné v tuhé fázi, tvorba sloučeniny v tuhé fázi). Destilace,rektifikace, destilace s vodní parou, přerušovaná krystalizace. Třísložkové soustavy.Rozdělovací rovnováha. Rovnováhy na fázovém rozhranní - adsorpce.3. Elektrochemie homogenních systémůRoztoky elektrolytů. Faradayovy zákony elektrolýzy a jejich využití. Vodivostroztoků elektrolytů a její měření. Molární vodivost a mezní molární vodivostelektrolytů a iontů. Pohyblivost iontů a její měření. Převodová čísla. Využití měřenívodivosti v chemii. Aktivita a aktivitní koeficient. Iontová síla. Závislost aktivitníhokoeficientu na iontové síle. Disociace slabých elektrolytů. Arrheniova a Brönstedovateorie kyselin a zásad. Autoprotolýza. pH a stupnice kyselosti. Výpočty pH.Hydrolýza solí. Pufry. Omezeně rozpustné soli. Lewisova teorie kyselin a zásad.4. Reakční kinetikaIzolované a simultánní reakce. Reakční rychlost. Rychlostní konstanta, řád reakce,molekularita reakce. Kinetická křivka. Izolované reakce 1. a 2. řádu. Diferenciální aintegrální kinetické rovnice. Poločas reakce. Reakce vyšších řádů. Metody určovánířádu reakce. Simultánní reakce - zvratné, bočné, následné, autokatalytické. Řetězovéreakce.

5. Teorie reakční rychlostiZávislost rychlostní konstanty na teplotě - Arrheniova rovnice. Srážková teorie.Teorie absolutních reakčních rychlostí. Molekulová dynamika. Katalýza -homogenní, heterogenní a enzymatická. Fotochemické procesy.6. Elektrochemie heterogenních systémůElektrochemický potenciál. Elektroda, galvanický článek. Elektromotorické napětí aelektrická práce galvanického článku. Elektrodový potenciál. Nernstova rovnice.Potenciometrie. Reverzibilní elektrody - jejich třídění a příklady. Potenciálkapalinového rozhranní. Iontově selektivní elektrody. Elektrická dvojvrstva. Kinetikaelektrodových dějů. Polarizace elektrod. Voltamperometrické metody – polarografie,cyklická voltametrie.Doporučená literatura:1. R. Brdička, J. Dvořák : Základy fysikální chemie, Academia, Praha 19772. W. J. Moore : Fyzikální chemie, SNTL, Praha 19813. J. Mollin : Fyzikální chemie II., skripta PřF UP, Olomouc 19824. P. Atkins : Physical Chemistry, Oxford University Press, Oxford 1998