Organická chemie pro biochemiky I část 11
Organická chemie pro biochemiky I část 11 Organická chemie pro biochemiky I část 11
jednoduché analytické důkazy aldehydů a ketonůalifatické aldehydy lze oxidovat Fehlingovým činidlem, průkazná ječervená sraženina oxidu měďnéhoalifatické i aromatické aldehydy lze oxidovat Tollensovým činidlem,(roztok Ag 2 O v čpavku) průkazem je vyredukované práškové stříbromethylketony podléhají účinkem jodu v alkalickém prostředí jodoformovéreakci za vzniku kyseliny a žlutého, ve vodě nerozpustného a páchnoucíhojodoformuH 3 COCH 3I 2, OHH 3 COOHCHI 3aldehydy reagují i s oxidem siřičitým a bezbarvý komplex (jinak červenofialového)barviva fuchsinu s SO 2 tak rozkládají a on se barvíI-11-6
formaldehyd, methanal, HCHOštiplavý plyn, jeho roztok ve vodě se nazývá formalín a je užíván k desinfekcivyrábí se oxidací methanolupoužívá se ve výrobě plastů, jako fungicid a desinficienss amoniakem reaguje na hexamethylentetramin (urotropin), populární pevnýlík „hexa“, její nitrací se vyrábí známá výbušnina hexogen (mnohembrizantnější než tritol)O – ONO NHHNO 3N +N N+ 3O N ON N–H HN NH 4 NO 3NO HO– N +2 O,H +O OHHOOtrioxanHOHH 2 OHO O O OHnparaformaldehydve vodě tri- či polymerujet.v. -20 °C, práh detekce čichem 0,8 ppm, výbušné směsi 7 - 73 %,dráždí pokožku, oči a sliznice, vyvolává edém plic, je kancerogenní30 ml zahubí člověkaI-11-7
- Page 1 and 2: Organická chemie pro biochemiky I
- Page 3 and 4: Druhy karbonylových sloučenin (dv
- Page 5: Polarizovanostδ-Oδ+můžeme vyjá
- Page 9 and 10: Obenzalhehydkapalina s vůní hořk
- Page 11 and 12: příprava aldehydůprimární alko
- Page 13 and 14: karbonylsrovnání s jinými uskupe
- Page 15 and 16: δ-Oδ+ONupříkladem nukleofilní
- Page 17 and 18: významnou nukleofilní reakcí kar
- Page 19 and 20: významnou nukleofilní reakcí kar
- Page 21 and 22: eakce aminů s karbonylovými slou
- Page 23 and 24: δ-Oδ+YYONureakce karbonylu s nukl
- Page 25 and 26: další veledůležitou reakcí kar
- Page 27 and 28: příkladem vstupu nukleofilního
- Page 29 and 30: příklady nukleofilní adice na ko
- Page 31 and 32: karboxylové kyselinyI-11-31
- Page 33 and 34: poznámka na okraj, často se pleto
- Page 35 and 36: kyselina mravenčí H-COOHpáchnouc
- Page 37 and 38: srovnání síly kyselintrifluoroct
- Page 39 and 40: příprava karboxylových kyselinhy
- Page 41 and 42: Druhy derivátů karboxylových kys
- Page 43 and 44: eaktivita derivátů karboxylových
- Page 45 and 46: OH 2 OOhydrolýza acyl halogenidů
- Page 47 and 48: esteryshrnutí metod na přípravur
- Page 49 and 50: ROOR'OHRR'OOOHROOH 3 O +ROOHrozdíl
- Page 51 and 52: R BrNaCNR C Npříprava a reakce ni
- Page 53 and 54: polyamidy a polyesteryH 2 NNH 2nClO
- Page 55 and 56: hydroxykyselinyani hydroxyskupina n
jednoduché analytické důkazy aldehydů a ketonůalifatické aldehydy lze oxidovat Fehlingovým činidlem, průkazná ječervená sraženina oxidu měďnéhoalifatické i aromatické aldehydy lze oxidovat Tollensovým činidlem,(roztok Ag 2 O v čpavku) průkazem je vyredukované práškové stříbromethylketony podléhají účinkem jodu v alkalickém <strong>pro</strong>středí jodoformovéreakci za vzniku kyseliny a žlutého, ve vodě nerozpustného a páchnoucíhojodoformuH 3 COCH 3I 2, OHH 3 COOHCHI 3aldehydy reagují i s oxidem siřičitým a bezbarvý komplex (jinak červenofialového)barviva fuchsinu s SO 2 tak rozkládají a on se barvíI-<strong>11</strong>-6
Change language