Uvod u laboratorijski rad III kolokvijum – B Rešenje

Ime i prezime: ___________________________________ Broj indeksa:___________ Grupa_____Uvod u laboratorijski radIII kolokvijum – BRešenje1. Napisati nazive sledećih jedinjenja:HClO 3 Hlorna kiselinaNaHSO 4 Natrijum hidrogensulfatCl 2 O 5 Hlor (V) oksidSb 2 (SO 4 ) 5 Antimon (V) sulfatK 2 CrO 4 Kalijum hromat2. Napisati hemijske formule sledećih jedinjenja:Sumporovodonična kiselina H 2 SAluminijum dihidriksihlorid Al(OH) 2 ClMangan (VII) oksid Mn 2 O 7Fero sulfit FeSO 3Cink (II) sulfat heptahidrat ZnSO 4 x 7H 2 O3. Odrediti oksidacioni broj svakog elementa u sledećim jedinjenjima ili jonima:+3 -2 +4 -2 +7 -2 +1 +6 -2 +3 +1+5-2 +4 -2P 2 O 32-SO 3-ClO 4 Na 2 Cr 2 O 7 Al 2 (HPO 4 ) 3 AsO 2+4. Odrediti najprostiju formulu jedinjenja koje sadrži 64,86 % ugljenika, 13,51 % vodonika i21,62 % kiseonika.5. Izračunati formulu hidrata bakar (II) sulfata koji sadrži 31 % vode.Napomene:A r (C)=12; A r (H)=1; A r (O)=16; A r (Fe)=56; A r (Cu)=63,5; A r (S)=32; A r (K)=39; A r (Cr)=52;

6. Koliko grama vode nastaje u reakciji 29,6 cm 3 kiseonika sa dovoljnom količinom vodonika?7. Koliko grama kalijum hromata je potrebno pomešati sa 130 ml 0,03 M rastvora olovo (II)nitrata da bi se istaložila celokupna količina hromatnog jona?8. Da li će pasti talog ako pomešamo 165 ml rastvora srebro nitrata koncentracije 240 mol/m 3 i255 ml rastvora natrijum hlorida koncentracije 1,5 mol/m 3 ? Proizvod rastvorljivosti srebrohlorida je K sp = 1,62⋅10 -10 mol 2 dm -6 .

9. Koliko molova vode će nastati u sledećoj reakciji, ako u njoj nastaje 21,8g hrom (III) oksida?(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + H 2 O + Cr 2 O 310. Uravnotežiti sledeće reakcije. Podvući oksidaciono i zaokružiti redukciono sredstvo.+4 +6 +6 +33TeO 2 + Cr 2 O 7 2- + 8H + + 5H 2 O 3H 6 TeO 6 + 2Cr 3+TeCr3TeCr−+ 4 −2e⎯⎯ →−+ 6 + 6e2⎯⎯ →−+ 4 −6e⎯⎯ →−+ 6 + 6e2⎯⎯ →Te+ 62Cr3Te2Cr+ 3+ 6+ 36+4 +2 +2 +4PtCl 6 2- + Sn(OH) 4 2- + 2OH - → PtCl 4 2- + 2Cl - + Sn(OH) 62-PtSn+ 4+ 2−+ 2e⎯⎯⎯→ Pt−−2e⎯⎯⎯→ Sn+ 2+ 42