4 maseni udio.pdf

• Slika prikazuje svijetleću maglicu oblikaruže udaljenu 3000 godina svjetlosti.• Velik udio vodika u međuzvjezdanomprostoru uzrokuje crvenu boju većinefotografija.• Svjetlost u gornjem dijelu slike potječe odtri vrste ioniziranih plinova: zelena odkisika, a plava od sumpora zajedno scrvenom svjetlošću vodika.• Maglica je protkana tamnim nitimanakupina svemirske prašine.

• Prisjeti se što je maseni udio nekogsastojka u smjesi.• Maseni udio nekog sastojka u smjesije omjer mase tog sastojka smjeseprema masi svih sastojaka u smjesi.

Maseni udio elemenata u spoju• Maseni udio elemenata u spoju izračunase po istom načelu po kojem seizračunava maseni udio sastojaka smjese.• Maseni udio elementa u spoju je omjerrelativne atomske mase elementa premarelativnoj molekulskoj masi formulskejedinke spoja.

•Izračunaj maseni udio natrija u natrijevukloridu.A r (Na) 22,99w(Na, NaCl) = ————— = ———— =M r (NaCl) 58,44= 0,3934 ili 39,34 %

•Izračunaj maseni udio magnezija umagnezijevu karbonatu.A r (Mg) 24,31w(Mg, MgCO 3 ) = ————— = ——— =M r (MgCO 3 ) 84,32= 0,2883 ili 28,83 %

• Izračunaj maseni udio vode u modroj galici.• Maseni udio vode u modroj galice jednak jeomjeru M r (5 H 2 O) prema M r (CuSO 4·5H 2 O)M r (5H 2 O)w(H 2 O, CuSO 4·5H 2 O) = ————————M r (CuSO 4·5H 2 O)90,08= ————249,69= 0,3608 ili 36,08 %

• U trgovinama boja i lakova može se kupitikristalna soda, odnosno natrijev karbonatdekahidrat, Na 2 CO 3·10H 2 O. Zagrijavanjem pri105 ºC kristalna soda gubi vodu i prelazi ubezvodnu sodu ili natrijev karbonat, Na 2 CO 3 .Koliko se bezvodne sode može dobiti iz 1 kgkristalne sode?• Omjer mase bezvodne sode prema masikristalne sode jednak je omjeru relativnemolekulske mase natrijeva karbonata premarelativnoj molekulskoj masi natrijeva karbonatadekahidrata. Prema tome vrijedi:

m(bezvod. soda) M r (Na 2 CO 3 )———————— = —————————m(krist. soda) M r (Na 2 CO 3·10H 2 O)M r (Na 2 CO 3 )m(bezvod. soda) = ———————— × m(krist. soda)M r (Na 2 CO 3·10H 2 O)105,99= ———— × 1000 g286,15= 370,4 g

• Koliko se željezova(II) sulfataheptahidrata, FeSO 4·7H 2 O, može dobitiotapanjem 30 g željeza u sumpornojkiselini?• Napišimo najprije jednadžbu reakcije.Fe + H 2 SO 4 + 7H 2 O → FeSO 4·7H 2 O + H 2

Fe + H 2 SO 4 + 7H 2 O → FeSO 4·7H 2 O + H 2• Iz jednadžbe reakcije možemo zaključiti:• Masa željezova(II) sulfata heptahidrataprema masi željeza odnosi se kaorelativna molekulska masa željezova(II)sulfata heptahidrata prema relativnojatomskoj masi željeza.

m(FeSO 4·7H 2 O) M r (FeSO 4·7H 2 O)——————— = ————————m(Fe) A r (Fe)M r (FeSO 4·7H 2 O)m(FeSO 4·7H 2 O) = ———————— ×m(Fe)A r (Fe)278,02= ———— × 30 g = 149,34 g55,85

• Kemijskom analizom nekog organskogspoja ustanovljeno je da maseni udiougljika u spoju iznosi 74,8 %. Ostatakdo 100 % čini vodik. Odredi empirjskuformulu spoja.• Treba naći omjer broja atoma vodika,N(H), prema broju atoma ugljika, N(C),u formuli spoja.• Taj se omjer izračunatakodasemaseni udio vodika u spoju podijelirelativnom atomskom masom vodika, amaseni udio ugljika podijeli relativnomatomskom masom ugljika.

w(H) w(C)N(H) : N(C) = ———— : ———A r (H) A r (C)0,252 0,748= ———— : ———1,008 12,00= 0,25 : 0,0623Ali atomi se spajaju u omjeru malih cijelihbrojeva! Zar ne?

• Nema problema.• Dijeljenjem s najmanjim članomdobivamo cijele brojeve.0,25 0,0623N(H) : N(C) = ———— : ————0,0623 0,0623= 4 : 1• Empirijska formula spoja je CH 4 .

• Kemijskom analizom nekogaorganskog spoja ustanovljeno je damaseni udio ugljika u spoju iznosi0,52, vodika 0,13, a ostatak do 100 %čini kisik. Odredi empirijsku formuluovog spoja.• Masene udjele elemenata u spojupodijelit ćemo njihovim relativnimatomskim masama i tako dobiti omjerbroja atoma u formulskoj jedinki spoja.• Kako je zbroj masenih udjela ugljika ivodika 0,65, proizlazi da je maseni udiokisika 0,35.

w(C) w(H) w(O)N(C) : N(H) : N(O) = ——— : ——— : ——A r (C) A r (H) A r (O)0,52 0,13 0,35N(C) : N(H) : N(O) = ——— : ——— : ——12 1 16= 0,043 : 0,13 : 0,022• Podijelimo dobivne omjere najmanjimčlanom, odnosno s 0,22 pa dobivamo:• N(C) : N(H) : N(O) ≈ 2 : 6 : 1 C 2 H 6 O