DODATNI ZADACI ZA DOMAĆU ZADAĆU - ZOAK FKIT

DODATNI ZADACI ZA DOMAĆU ZADAĆU I VJEŽBU(uz Seminar 05 i 06)Napomena: Zadaci za DZ su označeni plavom bojom!1. Koliko je grama fosforne kiseline i kalcijeva hidroksida potrebno za dobivanje 100 gkalcijeva fosfata?R: 71,6 g kalcijeva hidroksida i 63,2 g fosforne kiseline2. Koliko se može dobiti kalijeva kromova aluna, KCr(SO 4 ) 2 ∙ 10 H 2 O iz 10 g K 2 Cr 2 O 7 ?R: m(KCr(SO 4 ) 2 ) ∙ 10 H 2 O = 31,48 g3. U otopinu koja sadrži 5,00 g aluminijevog klorida dodano je 9,20 g barijeva hidroksidaoktahidrata. Izračunajte a) masu nastalog aluminijevog hidroksida i b) masu reaktanta usuvišku.R: m(aluminijev hidroksid) = 1,519 g; masa reaktanta u suvišku = 2,404 g4. Antimonov(III) jodid nastaje izravnom sintezom elementarnog antimona i joda. Izračunajtea) masu antimonovog(III) jodida, b) masu reaktanta u suvišku, ako 4,00 g antimona reagirasa 6,60 g joda. Napišite odgovarajuću kemijsku reakciju.R: a) m(SbI 3 ) = 8,692 g; b) m(reaktant u suvišku) = 1,887 g5. Neutralizacijom i uparavanjem nastale otopine treba se iskristalizirati najveća mogućakoličina soli NaK 2 PO 4 . Koliko grama otopine fosforne kiseline, w(H 3 PO 4 ) = 87 % ipojedinih hidroksida treba uzeti, raspolažemo li s 10,0 g KOH i 7,50 g NaOH?R: m(H 3 PO 4 ) otopina = 10,0 g; m(KOH) = 10,0 g; m(NaOH) = 3,56 g6. U 100,0 mL otopine sumporne kiseline nepoznate koncentracije dodano je 150,0 mLotopine natrijevog hidroksida, c(NaOH) = 2,000 mol/L. Za neutralizaciju natrijevoghidroksida, preostalog nakon reakcije sa sumpornom kiselinom, utrošeno je 43,0 mLotopine klorovodične kiseline, c(HCl) = 0,5 mol/L. Izračunajte nepoznatu koncentracijuotopine sumporne kiseline.R: c(H 2 SO 4 ) = 1,392 mol/L7. Izračunajte koliko treba aluminija i amonijevog perklorata, NH 4 ClO 4 , za dobivanje 14, 228g aluminijevog klorida, ako aluminij treba dodati u 56,00 %-tnom suvišku. Napišiteodgovarajuću jednadžbu kemijske reakcije, ako su produkti reakcije aluminijev klorid,dušikov(II) oksid, aluminijev oksid i vodena para.R: m(Al) = 13,48 g; m(NH 4 ClO 4 ) = 37,584 g8. Na 25,00 g fosforova(III) oksida, P 4 O 6 , dodano je 633,2 mL kalijevog permanganata,c(KMnO 4 ) = 0,2500 mol dm -3 . Dobivena otopina je zakiseljena klorovodičnom kiselinom.Neizjednačena jednadžba rekacije (riješiti redoks reakciju!) je:MnO 4- + H2 O + P 4 O 6 + H + → H 3 PO 4 + Mn 2+

Izračunajte a) masu dobivene fosforne kiseline i b) masu reaktanta u suvišku i c) iskažitekoliko je to % reaktanta u suvišku.R: a) m(H 3 PO 4 ) = 38,78 g; m(reaktant u suvišku) = 3,234 g → 14,86 % reaktanta usuvišku9. Izračunajte masu reaktanta u suvišku i iskažite suvišak tog reaktanta u %, ako se na 3,00 gmramora u kojem je maseni udio kalcijeva karbonata, w(CaCO 3 ) = 96 %, dodalo 7,0 mLotopine klorovodične kiseline u kojoj je maseni udio kiseline, w(HCl) = 36,00 %, a gustoćaotopine je 1,18 kg/L.R: m(reaktant u suvišku) = 0,8748 g → 41,7 % reaktanta u suvišku10. Izračunajte koliki je volumen otopine natrijeva tiosulfata, koncentracije otopine c = 0,1mol/L potreban za otapanje 5 g srebrova klorida, ako je natrijev tiosulfat potrebno dodati usuvišku od 15 % ? Srebrov kation gradi sa tiosulfatnim anionom stabilan kompleksni anionprema jednadžbi reakcije:R: V(Na 2 S 2 O 3 ) = 803 mLAgCl (s) + 2 S 2 O 32- (aq) → [Ag(S2 O 3 ) 2 ] 3 - (aq) + Cl- (aq)11. Izračunajte masu željeza koja se može dobiti iz 65,0 t magnetita, u kome je maseni udioFe 3 O 4 , w(Fe 3 O 4 ) = 82,5 %, ako je iskorištenje procesa, η = 91,5 % ?R: m(Fe) = 35,5 t12. Koliko kg koncentrirane sumporne kiseline, w(H 2 SO 4 ) = 96 % se može dobiti iz 1 tželjezove rude koja sadrži 66 % FeS 2 , ako se proces zbiva prema sljedećim reakcijama:4 FeS 2 + 11 O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 (iskorištenje reakcije je 85 %)2 SO2 + O2 → 2 SO3 (iskorištenje reakcije je 92 %)SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (iskorištenje reakcije je 98 %)R: m(H 2 SO 4 ) otopina = 862 kg13. Izračunajte masu amonijaka i masu otopine dušične kiseline u kojoj je maseni udio kiseline,w(HNO 3 ) = 42,0 %, koje treba pomiješati da bi se dobilo 115,0 g amonijeva nitrata, ako jeiskorištenje reakcije 95,8 %, a reaktanti su u stehiometrijakom omjeru.R: m(NH 3 ) = 25,5 g; m(HNO 3 ) otopina = 225,0 g14. Djelovanjem klorovodične kiseline na kalcijev karbonat nastaje kalcijev klorid, ugljikov(IV)oksid i voda. Izračunajte masu kalcijeva karbonata i volumen klorovodične kiselinekoncentracije, c(HCl) = 10,21 mol/L koje je potrebno pomiješati, da bi se dobilo 82,49 dm 3ugljikovog(IV) oksida pri tlaku, p = 756 mm Hg i temperaturi, t = 25 0 C, ako se reakcijomgubi 12 % CO 2 , a reaktanti su u stehiometrijskom omjeru.R: m(CaCO 3 ) = 381,5 g; V(HCl) otopina = 746,5 mL

15. Izračunajte iskorištenje reakcije, ako se iz 85,8 kg pirita, u kojemu je maseni udioželjezova(II) sulfida, w(FeS 2 ) = 90,4 %, dobije 79,0 kg sumporovog(IV) oksida.R: η = 95,2 %16. Reakcije koje se zbivaju u postrojenju za uklanjanje otpadnog fluora su sljedeće:2 F 2 + 4 NaOH → O 2 + 4 NaF + 2 H 2 O2 NaF + CaO + 2 H 2 O → CaF 2 + 2 NaOHNakon nekog vremena uklonjeno je 2 000 kg fluora, za što je utrošeno 10 000 kg CaO.Koliko je iskorištenje vapna?R: η(CaO) = 29,51 %17. a) Koliko aluminija se može dobiti reakcijom 2,26 g natrija i 2,55 g aluminijevog oksida,ako je iskorištenje reakcije 75 % ? b) Izračunajte mase neizreagiralih reaktanata.Neizjednačena jednadžba kemijske reakcije je:Na (l) + Al 2 O 3 (s) → Al (l) + Na 2 O (s)R: m(Al) = 0,664 g; m(NaOH) neizreagiralo = 0,566 g; m(Al 2 O 3 ) neizreagiralo = 1,295 g18. U jednoj kemijskoj reakciji su reaktanti U(SO 4 ) 2 , KMnO 4 i voda, a produkti su sumpornakiselina i sulfati kalija, mangana i uranila, UO 2 2+ . a) Napišite jednadžbu te kemijske reakcijei navedite koja molekulska vrsta je reducens. b) Izračunajte masu MnSO 4 u gramima kojaće nastati kada se pomiješa 100 g U(SO 4 ) 2 s 50 g KMnO 4 , ako je iskorištenje reakcije 95 %.c) Izračunajte mase neizreagiralih reaktanata (vodu ne).R: m(MnSO 4 ) = 13,34 g; m(U(SO 4 ) 2 ) neizreagiralo = 5,00 g; m(KMnO 4 ) neizreagiralo = 36,06 g19. Zagrijavanjem reakcijske smjese natrijeva klorida i koncentrirane otopine sumpornekiseline, w(H 2 SO 4 ) = 92 %, ρ(H 2 SO 4 ) otopina = 1,8240 kg/l dobije se klorovodična kiselina.Izračunajte masu natrijevog klorida i volumen zadane otopine sumporne kiseline koji supotrebni za dobivanje 9 L otopine klorovodične kiseline, w(HCl) = 22 %, ρ(HCl) otopina =1,1789 kg/l, ako je iskorištenje procesa 94,2 %, a sumpornu kiselinu treba dodati u suviškuod 12 %.R: m(NaCl) = 3,97 kg; V(H 2 SO 4 ) otopina = 2,22 L20. Reakcijom klorovodične kiseline i legure koja sadrži 20% aluminija i 80% cinka (obametala reagiraju s klorovodičnom kiselinom) dobije se plinoviti vodik. Izračunajte masulegure koju je potrebno uzeti da bi se pri tlaku, p = 1,02 bar i temperaturi, t = 21 0 C, dobila 1L vodika.R: 1,79 g21. U vodi je otopljeno 15,0 g smjese natrijeva hidrogenkarbonata, NaHCO 3 i natrijevakarbonata, Na 2 CO 3 . Reakcijom otopine s klorovodičnom kiselinom (obje soli reagiraju) teuparavanjem otopine dobiveno je 11,0 g natrijeva klorida, NaCl. Izračunajte maseni udionatrijeva karbonata u smjesi.R: w(Na 2 CO 3 ) smjesa = 39,6 %

22. Izračunajte masene udjele kalcijeva oksida i kalcijeva karbonata u smjesi, ako od 55,0 gsmjese žarenjem preostane 34,0 g. Kalcijev karbonat se žarenjem raspada na kalcijev oksid iugljikov dioksid.R: w(CaCO 3 ) = 86,7 %; w(CaO) = 13,3 %23. a) Izračunajte volumen plinovitog vodika koja se dobije pri tlaku, p = 0,985 bar itemperaturi, t = 23 0 C, reakcijom 73,6 g legure koja sadrži 80,3 % aluminija i 19,7 %magnezija s otopinom solne kiseline masenog udjela kiseline, w(HCl) = 31,2 % i gustoćeotopine, ρ(HCl) otopina = 1,156 g/mL. b) Izračunajte potrebni volumen solne kiseline. Obametala reagiraju s kiselinom. Napišite jednadžbe kemijskih reakcija.R: V(H 2 ) = 97 L; V(HCl) = 784,7 mL