Elektronická forma

e) Elektrodový potenciálPři transportu iontů mezi elektrodou a elektrolytem po čase nastane dynamická rovnováha –počet iontů přicházejících z elektrody do elektrolytu bude stejný jako počet iontů vracejícíchse zpět na elektrodu.Elektroda se rozpouští, kationty katody přechází do elektrolytu – elektroda se nabíjí záporněpokud kationty přechází z elektrolytu na elektrodu – elektroda se nabíjí kladně.Poznámka:mechanizmus závisí na chemickém složení elektrody, elektrolytu, rozdílu potenciálů.Elektrodový potenciál – potenciál elektrody vzhledem k elektrolytu.Standardní elektroda – (např. vodíková) vzhledem k této elektrodě měříme potenciályostatních elektrod (standardní elektrodové potenciály).Tabulka 1: Standardní elektrodové potenciály různých kovůElektroda Standardní elektrodovýpotenciál [V]Elektroda Standardní elektrodovýpotenciál [V]Li -3,04 H 0,000Al -1,66 Cu +0,34Zn -0,76 Ag +0,80Fe -0,44 Hg +0,80Cd -0,40 Au +1,50Ni -0,25 Pt +1,60Pb -0,12 O +1,68Skutečnost, že elektrody různých kovů mají různý elektrodový potenciál, umožňujekonstrukci galvanických článků.f) Polarizace elektrodNastane tehdy, když původně stejné elektrody (např. C) se stanou elektrodami z různýchmateriálů.Polarizační napětí – napětí naměřené mezi zpolarizovanými elektrodami.Polarizační napětí při elektrolýze působí proti napětí přiloženého zdroje. Aby elektrolytemprocházel elektrický proud, musí být napětí připojeného zdroje větší než polarizační napětímezi elektrodami.– nepříznivý vliv u galvanických článků,+ záměrné vyvolání polarizace elektrod u akumulátorů.g) Galvanické články a akumulátory18. století A. Volta – Voltův galvanický článek.Anoda – Cu, katoda – Zn ve vodném roztoku H 2 SO 4 , U e ≈ 1,05 V.(Odběrem proudu dochází kpolarizaci elektrod, anoda se pokryje bublinkami H 2 a na katodě je O 2 . Polarizací elektrodnapětí klesne téměř na nulu).Danielův článek – potlačení polarizace elektrod (Cu je v CuSO 4 vodném roztoku, Zn je vZnSO 4 vodném roztoku.) Elektrolyty jsou oddělené polopropustnou vrstvou propouštějící jenionty SO 4 -- . Při zátěži Cu z elektrolytu na Cu anodu, Zn z elektrody do elektrolytu (složeníelektrod se nemění).