Elektronická forma

d) Faradayovy zákony elektrolýzyUvažujme jednu elektrody (katodu), na které se při elektrolýze za 1 s vyloučí p iontů látky.Označme z mocenství iontu,ze náboj iontu,m 0 hmotnost iontu,M hmotnost vyloučené látky za dobu t,I proud procházející elektrolytem.Platí M = pm 0 t,I = zep.Vydělením obou rovnic a po úpravě pro MmM = 0 It = AIt = AQ ,zekde Q = It je celkový náboj prošlý elektrolytem za čas t,Aje elektrochemický ekvivalentJednotkou A je 1 kg.C -1 .mzeA0= .1. Faradayův zákon elektrolýzy: Hmotnost vyloučené látky je přímo úměrná náboji, kterýprošel elektrolytemJiné vyjádření A – rozšíření zlomku Avogadrovou konstantou (N A = 6,023.10 23 mol -1 )AN mN ez=0A=AMFzkde M m je molární hmotnost, F je Faradayova konstantaF= N A e = 9,64867.10 4 C.mol -1 .F vyjadřuje náboj, kterým by se vyloučil jeden mol jednomocné látky.Vyjádření Faradayova zákonaMMm=FzProjde-li dvěma elektrolyty při elektrolýze týž náboj Q = It, pak podíl hmotností vyloučenýchlátek jeMM12MFzMFzm11m22QQItMzMz12mm1m2,B1=BB 1 a B 2 jsou kilovaly (kilogramekvivalenty) příslušných látek.=2. Faradayův zákon – hmotnosti látek vyloučených týmž nábojem jsou v poměru jejichkilovalů.=2